苏教版-高中化学-必修一-专题二-知识点总结.docx

第一单元 氯、澳、碘及其化合物
氯气的制取：
.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）
2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2T + Cl 2T
负极正极
.浓盐酸制氯气（实验室的方法）
氯气的物理性质：
.颜色：：：：：比空气
：溶于水（1 : 2）
氯气的化学性质：
.氯气的燃烧反应
（1.） C12与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
卢愣
2Fe +算及 其式均
（2.） C12与非金属反应
2HC1
.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）
氯气 +
次氯酸盐 +金属氯化物 +水
2cl之 + 田 z = CaCC10）2 4 CaCl5 + 2比。
.氯气与水反应（氯水）
Cl2 + H20 = HC1 + HC10
成分 分子:
HQ C» HClO
离子:
H、Cl-（还有 ClO-、OH）
氯水的性质


C「的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
结论：溶液中有
Cl
2.
:
次氯酸的性质 氧化性
2HC1O '照 2HC1 + 0"
氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
注意各种反应现象的描述。
氯气与澳化碘、漠化钾的置换反应（实验室制取澳、碘的方法）
实验
实验现象
化学方程式
氯水与澳化钾溶液的反应
溶液由无色变为橙黄色
2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2
氯水与碘化钾溶液的反应
溶液由无色变为黄褐（黄）色
2KI +Cl 2=2KCl+I 2
滨水与碘化钾溶液的反应
溶液由无色变为黄褐（黄）色
2KI+Br 2=2KBr+I 2
由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序： Cl > Br > I
非金属离子还原性强弱顺序： I->Br ->Cl-
澳的制取（工业上采用的方法）：
r从海水中提取?通常是将氯气通人提取粗食批后的母液中，物溶液中的浜离子转化为浪 单***@t生成葩浜电质仍然溶解在水中、鼓人地号气或水蕴气，能使漠从溶液中挥发出来，榕凝 根得到租浪，梢制粗漠叫得到高纯度的澳单质。 j
澳的物理性质：
常温下，深红色密度比水大的液体；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
澳的化学性质：
NaBr + AgNO 3 = AgBr J + NaNQ
淡黄色的难溶物
澳的用途：
澳可以用来制作防爆剂、澳化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。
碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取
碘的物理性质：
紫黑色固体，易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
碘的化学性质：
NaI + AgNO 3 = AgI J + NaNO
黄色的难溶物
碘的用途：
重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等
第二单元钠、镁及其化合物
钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：
.钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酗： 逊L，然后把一