初三酸碱盐知识点总结.docx

初三酸碱盐知识点总结
　　酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性，酸碱盐的知识点都掌握了吗？下面就是小编整理的初三酸碱盐知识点总结，一起来看一下吧。
　　一、电离方程式
　　H2SO4=2H++SO42-
　　NaOH=Na++OH-
　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
　　二、物质的俗称和主要成分
　　生石灰——CaO
　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
　　石灰石、大理石——CaCO3
　　食盐的主要成分——NaCl
　　纯碱、口碱——Na2CO3
　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
　　胆矾、蓝矾——
　　碳酸钠晶体——
　　氨水——
　　三、金属活动性
　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
　　3、金属活动性顺序的应用：
　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
　　四、酸、碱、盐的溶解性
　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）
　　七、离子的检验
　　Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
　　SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或