氧化还原教案.doc

氧化还原教案.doc氧化还原反应
教学目标
知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的
判断。
能力培养：通过复习培养学生的判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识反应本质，对资料进行整理与完善的方法的培养。
重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产 生的推断。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【设疑】请同学们讨论以下问题：
什么是氧化还原反应？
氧化还原的反应的实质是什么？
氧化还原反应中氧化剂、还原剂
强弱的判断原则是什么？
氧化产物、还原产物的判断方法 是什么？
氧化还原方程式的配平技巧是什 么？
氧化还原反应的表示方法及要求 是什么？
氧化还原反应基本计算的规律是 什么？
根据讨论后逐一回答问 题。
有化合价变化的反应是 氧化还原反应。
有电子得失或电子对偏 移的反应是氧化还原的实 质。
化合价升高，失去电子， 发生氧化反应，是还原剂。 化合价降低，得到电子， 发生还原的反应，是氧化 剂。
氧化产物是发生氧化反 应的物质的生成物，还原 产物是发生还原反应的生 成物。
配平的技巧是电子得失 守恒。
电子转移的方向和电子 转移的数目。
计算规律是电子得失守 恒。
根据学生实际情况进 行讨论或回忆复习。
根据学生回答问题的 情况适当讲解。
【投影】一、氧化还原反应的知识网络 【归纳总结】
、实质：电子的转移（或偏移） 特征：元素化合价变化
还原性一一化合价升高
根据知识网络提出问题： 氧化产物怎么判断？ 学生研讨：
从对应关系去判断： 还原剂♦氧化产物 从价态变化去判断： 元素化合价升高后的产 物。
根据学生的复习情况 在大脑中整理信息，使 头脑中的知识体系完 整。
2、 表示方法
电子转移：单线桥法（转移方向）
双线桥法（化合价升降）
3、 化学方程式的配平
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原
剂化合价升高总数
技巧：得失电子守恒
4、 有关计算
依据：升、失、氧、还
方法：根据守恒列等式（电子守恒）
以 KC103==KCl+02^例让 学生板演
以 FeS2+O2=SO2+Fe2O3^例 让学生配平
教师归纳总结，结合学 生以清晰的思路和知识 网络启发探究。
【设问】请举例说明常见的氧化还原反应 和基本反应类型的关系
【板书】二、疑难点拨
从氧化还原反应的角度认识四种基本 反应类型
有单质参加或有单质生成的反应是氧 化还原反应。
复分解反应既没有单质参加，也没有单 质生成，都不是氧化还原反应。
【板书】
从元素价态变化判断氧化性或还原性 规律
【方法指导】从不同的实验说明：
①兀素的最iWj价态有氧化性为氧化剂， 如：Fe"、浓 H2SO4、KMnOi、HNO3,其中正 三价的铁、正六价的硫、正七价的偏、正 五价的氮均有强氧化性。
回答：
1、 化合反应
氧化钙与水反应，是非氧 化还原反应。
铁与氧气反应，是氧化还
原反应
2、 分解反应
硝酸钾分解，是氧化还原 反应。
碳酸钙加热分解的反应，
是非氧化还原反应。
3、 置换反应：
锌与稀酸反应，是氧化还
原反应。
4、 复分解的反应：
氯化钠