盖斯定律PPT课件.pptx

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
△H=△H1+△H2=-
下列数据△H1表示燃烧热吗？
判断
①
②
③
①+②=③
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思考
如何测出下列反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
① + ② = ③ ，
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-+
=-
上两例应用了什么规律？
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影响反应热的因素
1、与温度、压强有关
2、与物质的状态有关
3、与反应物的用量有关
4、与反应条件（途径）无关
——盖斯定律
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盖斯定律
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学
变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。
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A
B
请思考：由起点A到终点B有多少条途径？
从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关
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△H2 > 0
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H1 +△H2 ≡ 0
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如何理解盖斯定律？
ΔH、ΔH1、ΔH2
之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
B
ΔH
A
C
ΔH1
ΔH2
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名师解惑
　　一、盖斯定律的特点
　　1．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。
　　
　　2．反应热总值一定。如右图表示始态到终态的反应热，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
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有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
二、盖斯定律的应用
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）
然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
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应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项
　　1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
　　2．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
　　3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
　　4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。
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