《氨的分子结构》.ppt

第三节 氨、铵盐
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氨的分子结构
氨为三角锥型的极性分子
电子式：
N
H
H
H
结构式:
N
—
—
—
H
H
H
‥
： ：
‥
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氨的物理性质
色 态 气味 水溶性 其它
无色
气态
有刺激性
极易溶于水
易液化
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回顾：
氨气具有哪些化学性质？
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氨气的化学性质
1、极易溶于水
→
氨水
2、与酸反应
→
铵盐
4NH3+5O2
3、氨的催化氧化：
催化剂
△
4NO+6H2O
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2、氨水的性质
①弱电解质:
NH3
+
H2O
NH3·H2O
NH4+
+
OH-
②可溶性一元弱碱（具有碱的通性）
③易挥发，不稳定，易分解（保存方法）
氨 水
1、氨水的组成：
分 子
离 子
NH3、H2O、NH3·H2O
NH4+、OH-和微量H+
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3、氨水与液氨的区别
氨水
液氨
物质类别
组成微粒
主要性质
存在条件
混合物
纯净物（非电解质）
NH3 、H2O、NH3·H2O
NH4+、OH-和微量H+
NH3分子
具有碱的通性
不具有碱性
常温常压可存在
常温常压不存在
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二、铵盐
1、铵盐是离子化合物，都是晶体
2、都易溶于水
3、铵盐受热易分解
NH4Cl == NH3 ↑ + HCl
△
NH3 + HCl == NH4Cl
此过程是升华吗？
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
△
△
NH4NO3 == 2N2↑ + O2↑ + H2O
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4、铵盐与碱反应
（NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O
△
△
NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
△
NH4+的检验：
铵盐
OH-
△
NH3↑
湿润的红色石蕊试纸
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氨的主要制法
1、实验室制法
2、工业制法：
N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2
（2）原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：固固加热装置
（4）收集装置：向下排空气法
（5）检验：a：使湿润的红色试纸变蓝
b：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若产生大量的白烟,说明已收集满.
（6）尾气处理：装水的洗气瓶吸收NH3
(7)干燥
(8)棉花的作用
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