实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定.ppt

Experimental Chemistry Center of Jishou University
实验七十七 化学平衡常数及分配系数的测定
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实验七十七 化学平衡常数及分配系数的测定
1、在实验中，所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？哪些不需要干燥？为什么？
2、在实验中，配制1、2号溶液的目的何在？
5、在实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？
4、在实验中，需要直接测得哪些实验数据？如何测得？
3、在实验中，为什么应严格控制恒温？如何控制？
6、在实验中，如何求得反应达平衡时I2 、I-、I3-的浓度？
7、如何通过平衡常数计算I3- 的解离焓。
预习提问
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（1） 了解分配定律的应用范围。
（2） 掌握从分配系数求平衡常数的方法。
（3） 通过平衡常数计算I3- 的解离焓。
一、实验目的
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二、实验原理
在离子强度不大的稀溶液中
1、如何计算碘和碘离子形成配合物的平衡常数。
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2、如何求得平衡时浓度
二、实验原理
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二、实验原理
3、如何通过平衡常数计算I3- 的解离焓。
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三、实验仪器与试剂
1、仪器
恒温水浴 l套
250mL碘量瓶 2个
25mL移液管 2支
5mL移液管 2支
100mL量筒 2个
25mL量筒 1个
25mL碱式滴定管 1支
微量碱式滴定管 1支
250mL锥形瓶 4个
2、实验试剂
·L-l 的I2四氯化碳溶液
I2 的饱和水溶液
mol·L-l 的KI溶液
Na2S2O3标准液（ mol·L-l 左右）
％淀粉指示剂
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四、实验步骤
表1 配制平衡体系的各溶液用量
1、调节恒温水浴温度为（±）℃。
2、配制平衡体系
编号
I2的饱和水溶液
mol·L-lKI水溶液
mol·L-l的I2（CCl4）
1号液
100mL
0
25mL
2号液
0
100mL
25mL
3、平衡后取样分析
表2 从平衡系统取样体积
编号
水层取样
CCl4层取样
1号液
25mL（用微量管滴定）
5mL（用25mL滴定管滴定）
2号液
25mL（用25mL滴定管滴定）
5mL（用微量管滴定）
4、将恒温水浴温度升高l0℃，再重复以上操作。(注意防止CCl4的挥发)。
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五、注意事项
1、用标准Na2S2O3溶液滴定碘时，先要滴定至淡黄色再加淀粉溶液。
2、取CCl4层样品时勿使水层进入移液管中，为此用洗耳球使移液管尖鼓气情况下穿过水层插入CCl4层中取样。
3、在滴定CCl4层样品的I2时，，这样有利于Na2S2O3滴定的顺利进行。滴定时要充分摇荡，细心地滴至水层淀粉指示剂的蓝色消失，四氯化碳层不再现红色。
4、滴定后的和末用完的CCl4皆应倒人回收瓶中。
5、平衡常数和分配系数均与温度有关，因此本实验应严格控制温度。
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六、实验数据记录与处理
（1）将实验结果填入表77-3。
（2）根据1号样品的滴定结果，由（1）式计算25℃时，I2在四氯化碳层和水层的分配系数Kd。
（3）由2号样品的滴定结果，根据（1）式、（7）式和（8）式计算25℃时，反应I2+ I-＝I3- 平衡时各物质浓度及平衡常数Kc（T1）。
（4）同理，计算得到35℃的平衡常数Kc（T2）。
（5）由（9）式计算I3-解离焓。
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