构成物质的微粒.docx

考点八、构成物质的微粒 撰写教师：张爱军 知识清单
.我们知道的构成物质的粒子有、、三种，如氢气、氧气等 是由 构成，铁、汞、硫等是由 构成、氯化钠等是由 构成。
.分子是＞氧气的化学性质是由氧（原子、分子、离子） 保持的，由分子构成的物质，在发生化学变化时，物质 本身会发生变化，在发生物理 变化时，物质 本身不发生变化。只是分子间的间隔发生改变。分子由 构成
分子的体积和质量都，总是在不断，分子间是有 的。100ml
水与100ml酒精混合，所得液体体积 200ml,是因为,物质的三态变 化、热胀冷缩等现象实质上是 的缘故。而我们平时闻到的花香、酒气、
挥发、溶解等现象，都说明,水在夏天比冬天蒸发的快，是因 为。
.原子是 中的最小粒子，它是由居于原子中心的 和核外 构
成的。原子核由 和 构成（普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子
核就是一个质子），原子核比原子（填“大”或“小”）很多。在原子中，核电荷数=质 子数==原子序号，而质子数（核电荷数）决定了元素的种类。由于核内 的 与核外的 相等，所以原子呈 性。跟质子、中子相比，电子质量
很，所以，原子的质量主要集中在 上。
.原子核外的电子是分层排布的，人们用原子结构示意图来表示, 以下是某元素的原子结构示意图，
核内质子数
原子核
,12） 2 8 2一最外层上有2
JJJ 个电子
原子
质子核
质子
（带正电）
中子（不带电）
第一电子层 该原子是
,在化学变化中易
的化学性质主要是由原子的
电子
（带负电）
_电子，达到. 决定的。
.带电的 叫离子。带 电的离子称为阳离子，带 电的离子
称为阴离子.（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： 一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图与原子结构示意图类似，只是质子数W电子数
6、同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同 ③电子层数可能相同也可能不同
在原子中，质子数=电子数，原子不显电性，可以用元素符号表示。如
在离子中，阳离子：质子数〉电子数，显正电性，用阳离子符号表示。如AP+ 阴离子：质子数〈电子数，显负电性，用阴离子符号表示。如O二
.化学反应的实质就是分子,原子再 的过程。
因此，分子在化学变化中 再分，而原子在化学变化中 再分
.原子的质量很小，国际上规定：以碳12原子质量的 作为标准，其它原子跟它—
就是该原子的相对原子质量，在数值上相对原子质量0 +
.分子既能构成单质（如:等），又能构成化合物（如 等）。
原子只能构成单质(如
真题演练
1、有关分子、原子的说法正确的是
等)，离子构成的物质有
2、淀粉溶液遇碘变蓝色。
试验表明,
( )
、原子都可分

无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。
这一现象说明




3、小明学习化学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，。我和妈妈都在被动吸烟「小明这
样说的科学依据是 ()