环己烯的制备PPT学习教案.pptx

会计学
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环己烯的制备
环己烯的制备
实验目的
实验原理
试剂及仪器
实验步骤
实验装置图
注意事项
思考题
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一、实验目的
；
；
，掌握分液漏斗的使用方法；
。
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二、实验原理
采用分馏装置，控制柱顶温度，使环已烯和生成的水形成共沸物蒸出，避免环已醇和水、环已醇和环已烯形成共沸物蒸出，使平衡向右移动，提高产率。
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是否可采用蒸馏装置进行反应？
提问
分馏就是多次蒸馏，其分离混合物的原理与蒸馏是一样的，它可以将沸点相近的，甚至是相差仅1~2℃的混合物进行分离。
℃
℃
℃
蒸馏是提纯液体物质和分离混合物得一种常用方法。它可以将易挥发和不易挥发的物质分离开来，但液体混合物各组分的沸点必须相差至少30℃以上，才能得到较好的分离效果。
思考题
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三、试剂及仪器
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试剂：
仪器：
分馏、蒸馏实验装置
梨形分液漏斗
药品
熔点（℃）
沸点（℃）
比重（d420）
水溶解性
环己醇

161

微溶于水
环己烯


不溶于水
85%磷酸


易溶于水
其他试剂
饱和食盐水、无水氯化钙
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四、实验步骤
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，安装分馏装置。
%磷酸加入圆底烧瓶中，充分摇匀使其混合均匀，投入几粒沸石。
，控制加热速度使分馏柱上端的温度不要超过90℃。馏出液为带水的混合物。当烧瓶中只剩下少量的残液并出现阵阵白雾时，即可停止加热。
（1）出现阵阵白雾
（2）温度下降后又回升至85℃
（3）环己烯与水的共沸物达到理论计算量
环己烯制备反应为可逆反应，水与环己烯作用生成原料环己醇。
浓硫酸氧化性过强；氧化后会产生SO2，污染空气
85%磷酸有氧化性，与环己醇混合不均匀，会使混合液中局部酸的浓度过高，造成炭化现象
酸雾
思考题
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，分出有机相。
-2g无水氯化钙干燥粗产物。
，
收集80～85℃馏分。
四、实验步骤
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共沸物不能用分馏法进一步分离，可用其他方法破坏共沸物组分后在蒸馏可以得到纯粹的组分。
干燥时间要在半小时以上；
实验室内5-10min
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五、实验装置图
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温度计水银球的上端应与蒸馏头侧管的下线在同一水平线上
分馏过程中，为防止回流液体在柱内聚集或在冷凝管中“泛液”，可在柱外保温
水浴加热时，瓶底应距锅（杯）底1-2cm
液体沸点低于140℃是，用直行冷凝管，高于140℃时改用空气冷凝管
泄压、连接干燥器
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五、实验装置图
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五、注意事项
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1. 注意控制柱顶温度不超过90℃，以保证能将环己烯和水蒸出而环己醇和水生成恒沸物不被蒸出；
2. 干燥之前要完全分离掉可见的水层，干燥应在密闭的容器内进行，干燥剂的用量不可太多；
3. 蒸馏前应将干燥剂过滤除去，过滤时滤纸不可用水浸湿。
4. 蒸馏应使用干燥的仪器。
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