离子反应12PPT学习教案.pptx

会计学
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离子反应12
下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子
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NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
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电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
1、电离
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用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
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写出硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾溶液、碳酸氢钠溶液的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
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电解质：
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
非电解质：
3、电解质、非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
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思考与交流
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟
电解质的电离必须是电解质
自身的电离。
1、，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
3. Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？
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(1)电解质和非电解质必须都是化合物
(2)电解质的导电条件：水溶液或熔融状态，满足其一条件即可
注意：
（3)电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子导电。
(4）化合物是否为电解质,与溶解度大小无关
(5) 活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导电，所以是电解质
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物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物，非金属氧化物
不是电解质
也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
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