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实验十一 难溶盐溶度积和醋酸解离常数的测定
一、实验目的
1、 通过溶液电导率测定求弱电解质电离常数 K as和难溶盐K p
2、掌握电导率仪测定溶液电导率原理和技术。
二、实验原理
∞
1、G、κ、Λm 和 Λm

将待测溶液放入电导池内，溶液电导(G)、电导率κ大小、两电极间距(l)与电极面积(A)
l
之比 （电导池常数）间关系是:
A
l
κ = G （1）
A
1
式中， GS=,单位 或Ω−1;κ的物理意义是在两平行而相距 1m、面积均为 1m2 的两电极
R
间，电解质溶液所具有的电导，单位为 S·m-1。
由于电极的 l 和 A 不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电
l
导池常数 ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再据(1)式求出其电导率。
A
溶液的摩尔电导率是指把含有 1mol 电解质的溶液置于相距为 1m 的两平行板电极之间
2 -1
的电导。以Λm 表示，其单位以 SI 单位制表示为 S·m ·mol 。 与电导率的关系为:
κ
Λ= (2)
m C
式中，C 为该溶液的浓度，单位为 mol·m-3。无限稀释溶液的摩尔电导率称为无限稀释摩尔
∞ ∞ ∞∞
电导率Λm ，可由 Kohlrausch 离子独立移动定律求（ Λmm=Λνν+ ,+− +Λm,−）。
2、.弱电解质电离常数的测定
AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数 KC 与原始浓度 C 和电离度α
有以下关系: