化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》.docx

化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
（来源教师用书）
共18页
目录
第一章原子结构与性质
本章说明
第一节原子结构
三、问题交流
【学与问】
一. 2
.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n。
.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（ n）。
.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思考与交流】
.铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
.符号[Ne]表示Na的内层电子排布与稀有气体元素 Ne的核外电子排布相同。
O: [He] 2s22p4 Si： [Ne] 3s23p2Fe： [Ne] 3s23p63d64s2或[Ar13d64s2
四、习题参考答案
1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C
C是Mg的基态原子的电子排布式，而 A、B、D都不是基态原子的电子排布。
原子序数
电子排布式
电子层数
最外层电子数
9
R 1表产2£
2
7
17
CL 1/标2P63白炉
3
7
35
4
7
元素
电子俳布式
力高化合价
最低化合价
Na
Na： 15F2s^2p63sL
+ 1
0
S
Si 1 /纾纣3』3K
+ 6
一2
第二节原子结构与元素的性质
、问题交流
【学与问1】
同周期的主族元素从左到右， 元素最高化合价和最低化合价逐渐升高； 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【学与问2】
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而 带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增 大。
【学与问3】
.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性 就越强。
（用 Ii表示），
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用 I2表示），依次类推，可得到 13、
I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系： Il<l2<l3<……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。 这是因为随着
电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能 量也越来越多。
Na的Ii比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以 Na容易失去一
个电子形成+ 1价离子；Mg的Ii和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成+ 2价离子;
Al的Ii、12、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成+ 3价离子。
四、习题参考答案
.能层数最外层电子数最外层电子数能层数
.碱金属稀有气体
原子序取
电子揖布式
在周期去 中的位置
是金属还是 等金属
最高价氧化的的水代桁 化学式及酸碱性
气态氧化物 的化学式
lsc
第三周期
V AK
羊金属
HLQ,酸
16
第三周期
VIA旅
军金屉
HzSOt 酸
HtS
7
金2仗
等金属
HNOj 酸
. (1)三 VHA is22s22p63s23p5 Cl HClO 4
(2)四n A is22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)2
.主族元素的核外电子排布最后填入的能级是 s或p,而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为 d或f;主族
元素的价电子层为最外层的 s、p能级，都不包含 d能级，而副族元素的价电子层除最外层的 s、p能级外，还包
含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。
.氢原子核外只有一个电子（isi）,既可以失去这一个电子变成 +i价，又可以获得一个电子变成 -i价，与稀有 气体He的核外电子排布相同。根据 H的电子排布和化合价不难理解 H在周期表中的位置既可以放在I A,又可以 放在W Ao
.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属
性递增。例如，第三周期元素：根据 Na、Mg、Al与水的反应越来越困难，以及 NaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3碱性 递减，说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据 Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性
依次增强，以及 H2SQ3、H3P。4、H2SO4、HC1O4酸性递增，说明 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐