离子反应 教案.doc

离子反应教案
一、 教学目标
知识与技能目标
让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的 问题。
过程与方法目标
通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象 出发探寻反应本质。
通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
情感态度与价值观目标
通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高 中阶段化学学习的重要基础。
二、 教学重点、难点
教学重点：电解质的概念、离子反应及其发生的条件
教学难点：电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题
三、 教具准备
溶液导电演示器、CuSO4溶液、BaCh溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、酚 猷溶液、稀HC1溶液、Na2CO3溶液、水、蔗糖溶液、NaCl固体
四、 教学过程
［导入新课］
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，请同学们回顾思考下：哪些物质在什 么情况下可以产生自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离 子？物质溶解于水的产生自由移动的离子过程可用什么方程式？
［讨论后进行实验］
将溶液导电演示器的每组炭棒分别放在装有以下物质的烧杯中：NaOH溶液、稀HC1溶 液、Na2CO3溶液、水、蔗糖溶液、NaCl固体，观察灯泡是否通电。通过观察与思考， 我们可以得出电解质的概念。
［小结］
1、 酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
2、 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
3、 电离可用电离方程式来表示。
［板书］
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质？
金属Cu、NaCl固体、NaOH固体、酒精、C02、蔗糖、NaCl溶液、H2O、H2SO4 ［讲解］应注意以下几点：
电解质应是化合物。而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而C02能导电是因C02与H20 反应生成了 H2CO3, H2CO3能够电离而非C02本身电离。所以C02不是电解质。
酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点
⑴溶于水或熔融状态；注意：“或”字；
⑵溶于水和熔融状态两条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解 质。
［导入概念］
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离 子。
这种电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
［讲解］（让同学们看书本的详细图解）将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子 和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离 子，氯化钠发生了电离。
我们可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生