2019中考化学知识点汇总：原子分子的知识点总结.docx

2019 年中考化学知识点汇总：原子分子的知识
点总结
原子与分子
原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质 ( 金
刚石、石墨等 ); 金属单质 ( 如铁、汞等 ); 稀有气体等。
原子也不断地运动着 ; 原子虽很小但也有一定质量。对于
原子的认识远在公元前 5 世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到 19 世纪初，化学家道尔顿根
据实验事实和严格的逻辑推导，在 1803 年提出了科学的原
子论。
分子概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，
分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因
物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物
质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保
持的。
最小 ; 不是绝对意义上的最小，而是 ; 保持物质化学性质
的最小 ;
分子的性质
分子质量和体积都很小。
分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加
快，如阳光下湿衣物干得快。
分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离
较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固
体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之
和，都说明分子之间有间隔。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时
吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性
质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性
质是相同的。
原子的构成
质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷原子核 (+)
中子：不带电原子不带电
电子： 1 个电子带 1 个单位负电荷
构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所
有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有
质子和电子，没有中子。
在原子中，原子核所带的正电荷数 ( 核电荷数 ) 就是质子所
带的电荷数 ( 中子不带电 ) ，而每个质子带 1 个单位正电荷，
因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质于数与核外电子
数相等，所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性 ?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电
子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子
不带电 ; 原子核所带正电荷 （ 核电荷数 ） 和核外电子所带负电
荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新
组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后
并没有变成其它原子相似点
都是构成物质的基本粒子
质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒
的运动中
同种分子 （ 或原子 ） 性质相同，不同种分子 （ 或原子 ） 性质
不同
都具有种类和数量的含义
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：第一层不超过 2 个，第二层不超
过 8 个 ;; 最外层不超过 8 个。每层最多容纳电子数为 2n2 个
（n 代表电子层数 ） ，即第一层不超过 2 个，第二层不超过 8