对弱酸酸式盐溶液中若干疑难问题的探讨.doc

对弱酸酸式盐溶液中若干疑难问题的探讨.doc对弱酸酸式盐溶液中若干疑难问题的探讨
曾应超
(杭州第二中学，浙江杭州，310009)
摘要：从理论上对弱酸酸式盐溶液的酸碱性判断、粒了浓度大小关系以及pH的比较等若干 疑难问题进行了探讨，指出由于NaHA溶液的复杂性，在针对NaHA溶液进行有关问题的分析 时，不能过于片面，只有深入探究，才能获得科学的结论。
关键词：弱酸酸式盐；疑难问题
弱酸酸式盐(下文均用NaHA表示)是化学中常见的一大类物质，有关其在溶液中的离子 彳丁为一直是困扰广大师生的一大难题。在分析与其相关的试题时，常会因为考虑问题太过简 单化、片面化而出现不科学的结论。下面对NaHA溶液中存在的若干疑难问题做一系统性分 析。
1判断NaHA溶液酸碱性的理论依据是什么
笔者发现，对于NaHA溶液酸碱性的判断，大多数教师往往只是利用课本提供的结论进行 记忆性处理。那么，NaHA溶液酸碱性的判断依据到底是什么呢？
对于溶液酸碱性的判断，众所周知，基本依据均是F和0IT浓度的相对大小，若c(H+) >c(0H_),溶液呈酸性，若c(H+)<c(0H「)，溶液呈碱性。
根据NaHA溶液中存在的平衡，可写出其质子守恒式如下：
c (H2A) + c (H+) = c (OH-) +c(A_)①
根据ILA的一、二级电离常数(血、应)表达式可得：
“…、c(H+) • c(HA_) 介
c(H=A)= ②
■Aal
皿)/;鳥)③
将②式和③式代入①式可得：JHA)+c(h+)=c(0IT)+忑:黑)④
山④式可得:
c(H+) • c(HA「) c(H+)
c(0H") • + c(OH")=
c(『) •心+心• © • c(HA「)
将比0的离了积常数(尤)表达式代入④式整理得:
c (H)= c(HA「)+ 為-
由③式可得：吩*=血胃駡),将⑥式代入并整理得:
c(A2「)心•血• c(HA「)+ 血• c2 (HA「)
c(H+)= ~心•心• c(HA「)+£i • K、 ®
由⑦式可知，c(H+)与c(A2-)的大小关系取决于血• c(HA_)和K』•尤的相对大小,同样 ,„ . _ —亠一丄亠， c(tbA) K, • <?(HA )+血• / (HA ) ”” . . . > ,. , ,
由②式和⑥式可推出：帀〒 尤・c(HA-)+爾讥'即C(°H)与。⑪小的大小关系
也取决于忑• c2(HA_)和Xi -心的相对大小。
设 ,由上述关系可知,当 Kr - c2(HA^)>&时，c(A_)>c(h+)、c(H2A)>c(0H^)o
Aal
通过H2A的一、二级电离常数求出25°C时常见HA「的传值如表1所示。
表1常见NaHA溶液忆的值
NaHA
Xi
Ka2
Kc
NaHCOs
4. 30X10"
5. 61X10"
1. 30X10 1
NaHS
9. 10X10 s
1. 10X10-12
1. 21X10-5
NaHSO3
1. 54X10-2
1. 02X10"
6. 62X10-6
NaHC204
5. 90X10"
6. 40X10"
1. 08 XlfT
由表1可知，常见的用值均远远大于血，因此，只要溶液不是极稀，即c(HA^)不是 极小时，