钠的化学方程式.docx

Na
①与氧气反应
.常温时 4Na + O2=2Na2O
点燃
.点燃时 2Na+ O==Na2O2 （淡黄色粉末）
占燃
并发生 Na+O ?=三NaO?（超氧化钠——淡黄色烟）
②与非金属反应|
I 点燃
2Na+Cl占备（放出大量热，生成大量白烟）
-I △
2Na+ S Na2 S （钠与硫研磨时会发生爆炸）
2Na+Br?2iMr （澳化钠可以用作镇静剂）
③与水反应
2Na+ 2H 20^=2Na OH + H? t
现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声, 事先滴有酚醐溶液的水变红
④与酸溶液反应
.钠少量时只与酸反应 例：2Na+ 2HGi=2NaCl + H2 t
.钠过量时先与酸反应后与水反应|
注内和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸
⑤与盐溶液反应匚
.与盐的水溶液反应
先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应—|
.高温下的置换反应反应（常见于金属冶炼工业中）
I W|S I I I
例：4Na+ TiClr=^=4NaCl +Ti （条件为高温且需要 氧气做保护气）
高;日
Na+KCi=^^K（g ）+Na Cl
注：钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
⑥与有机物反应
例：2Na+2cH5Oi^2C2H5ONa+2 t （生成物为氢气和乙醇钠）
⑦ 钠投入到CuSO,溶液中
2Na+ CuSCh+2H©=Na2sO4+Cu(OH)2 I + H2 t
2+ — + 2 2
2Na+ Cu +2HO 2Na +Cu(OH) I + H f
⑧加入A1CI3溶液中
（少量）6Na+2AlCl3+ 6H2Q=6NaCl+2Al（OH） 3 1 + 3H2 t
（足量）4Na+AlC13 + 2HO
NaAlCh+ 3NaCl+2H2 t
化合物
①氧化钠Na2O
1 .和水反应
Na
2O + H2©=2NaOH
2 ,与二氧化碳反应
Na
2O + C（^=Na2CO3
3 ,与盐酸反应
Na
O+ 2HC1 2NaCl+HO
2 == 2
4,加入CuSCh溶液中
Na
2O + CuSO4+H2（^OH）2 1 + Na2SO4

（少量）3Na2O+ 2AICI3+ 3Ffee=2Al（OH）3 ! + 6NaCl
（足量）2NaO+AlCl
NaAlO + 3NaCl
9
②过氧化钠Na2O2
1 .与水反应
2 Na
2O2 + 2H2（3=4NaOH+ O2 t
2 ,与二氧化碳反应
2 Na
O + 2CO 2NaCO + O t
2 2 3 2
3 ,与盐酸反应
2Na
2O2+4HCl=4NaCl+2HO+ O2 t
4,加入CuSCh溶液中
2 Na
2O2+ 2CuSO4+ 2HO2Cu（OH） I + 2NaSO4 + O2 f
.加入A1C13溶液中
（少量）6NaO+4AlCl +6HO
4A1（OH） I + 12NaCl+3O t
（足量）2NaCh+AlC13 + 2H2@=NaAlO2+3NaCl+Ch