邓蕾硝酸.ppt

硝酸的强氧化性
2011级4班
邓 蕾
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复 习
硝酸制备：
硝酸的物理性质：
硝酸的强酸性：
硝酸的不稳定性：
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丹麦科学家玻尔37岁时获得了1922年的诺贝尔奖。二战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
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硝酸的强氧化性
观察书上的实验,想一想会有什
么实验现象?
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反 应 现 象
产 物
浓硝酸+Cu
1、Cu片：有大量气泡产生
2、溶液颜色：无色变为绿色
3、气体颜色：红棕色
4、反应剧烈程度：剧烈
Cu(NO3)2、NO2和H2O
稀硝酸+Cu
1、Cu片：有气泡产生
2、溶液颜色：无色变为蓝色
3、气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4、反应剧烈程度：缓慢
Cu(NO3)2、NO和H2O
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①与金属（除Au、Pt外）反应:
a、浓硝酸与铜的反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
现象：
铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色
Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
在常温下，浓硝酸可将铝、铁表面氧化成一层致密的氧化膜而使铝、铁等金属钝化。因此常温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸
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稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性，通常本身分别还原为NO和NO2
b、稀硝酸与铜的反应
现象：
加热时铜片溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色
3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3- == 3Cu2++2NO ↑ +4H2O
思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性？
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试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
上述两个反应正确吗？
铁粉少量
铁粉过量
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
+
× 2
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总 结
Fe与HNO3反应的溶液中有
哪些离子？
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②与非金属反应
C+4HNO3(稀)=2H2O+4NO↑+3CO2↑
注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到最高价对应的氧化物或酸
C+4HNO3 (浓）= 2H2O+4NO2↑+CO2↑
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