实验一 蔗糖水解 反应速率常数的测定.ppt

实验一 蔗糖水解 反应速率常数的测定
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，掌握其使用方法。
和巩固一级反应的动力学特征。
。
（一）实验目的
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蔗糖的水解反应：
C12H22O11 ＋ H2O H+ C6H12O6 ＋C6H12O6
蔗糖（A） 葡萄糖（C） 果糖（D）

这是一个二级反应。
（二）实验原理
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反应中的H2O是大量存在的, 即
CH2O» C蔗糖
CH2O可看成是个常数
上述反应可看作一级反应（准一级反应），
其速率方程可表示为：
或
∴
∵
∴
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根据上式，只要测得不同反应时刻蔗糖的浓度，即可求出反应速率常数k 。本实验是把一定浓度的蔗糖溶液与一定浓度的HCl溶液等体积混合，并测定混合液的旋光度随时间的变化，再根据旋光度随时间的变化关系推算出蔗糖的酸催化水解程度。
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蔗糖具有右旋光性， = ,水解产生的葡萄糖也为右旋光性, = 52. 5o。而果糖为左旋光性， = －，由于果糖的左旋光性比葡萄糖的右旋光性大，所以随着反应的进行，右旋数值逐渐减小，最后变成左旋。
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在相同的测定条件下，旋光度与物质的浓度成正比，如果设α0、αt、α∞分别为反应开始时、t时、反应终了时溶液的旋光度，K蔗、K葡 、K果分别为蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光度与浓度之间的比例系数，则
α0 =K蔗 •C0(t=0,蔗糖尚未转化)
αt =K蔗C+(K果+K葡)( C0－C)
α∞ =(K果+K葡) C0 (t=∞,蔗糖已完成转化)
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将上述三式合并，消去K，则得
将上式代入一级反应的速率方程，则得
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整理后，得
ln (αt－α∞)= －k t +ln (α0 －α∞)
若测得不同时刻的αt、α∞，以
ln（αt—α∞）对t作图，从所得直线的斜率即可求出蔗糖水解反应的反应速率常数k值。
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1. ，放入50mL烧杯中，加水溶解，转移到100ML容量瓶中，稀释定容。

(1) 向上打开WZZ － 2自动旋光仪电源开关。
(2)过约5分钟钠光灯激活后 ，向上打开光源开关，钠光灯应亮。若钠光灯熄灭，则再将光源开关上下反复扳动1－2次，使钠光灯点亮为正常。
（3）打开测量开关，数码管上应有数字显示 。
（三）实验步骤
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