化学三大守恒课件.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
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如：HCl ＝ H＋+Cl－
电解质的电离
强电解质
____电离，只有电解质____、没有电解质____。
完全
离子
分子
弱电解质
通常只有________电离，既有电解质____、也有电解质____。
很少部分
分子
离子
二元弱酸
分____电离，以第___步电离为主，第___步远远弱于第___步电离。
两步
一
二
一
【知识大梳理】
水的电离
水也是一种____的电解质。水的离子积常数适用于_____________。
极弱
纯水和稀溶液
如：NH3•H2O　　NH4＋+OH－
如：H2CO3　　H＋+HCO3－(弱)
　　HCO3－　　H＋＋CO32－(极弱)
酸和碱会抑制水的电离
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盐类的水解
弱碱阳离子
水解生成____分子和____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－) 。
弱碱
H＋
酸
＞
二元弱酸根
分____水解，以第___步水解为主，第___步远远弱于第___步水解。
两步
一
二
一
既能____、又能____，溶液的酸碱性取决于____________________。
电离
酸式弱酸根
电离和水解的相对强弱
一元弱酸根
水解生成____分子和_____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－) 。
弱酸
OH－
碱
＜
水解
如：NH4＋+H2O　　NH3·H2O+H＋
如：CH3COO－+H2O　　CH3COOH+OH－
如：CO32－+H2O　　HCO3－+ OH－(弱)
　　HCO3－ +H2O 　 H2CO3 + OH－(极弱)
水解促进水的电离
如：HCO32－　　H＋+CO32－　(更弱)呈__性
　　HCO3－ +H2O 　 H2CO3 + OH－(弱)
碱
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复习：电荷守恒
NH4Cl:
Na2CO3:
NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
CH3COONa:
CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
NaHCO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【小结1】电荷守恒
电荷守恒式中只有离子，没有分子。
易失分点：多元弱酸根或多元弱碱阳离子的离子浓度前忘记加系数。
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2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和数目会发生变化，但原子的____和____守恒。
种类
数目
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请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比
NH4Cl:
NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、
c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c()
CH3COONa:
n(CH3COO)：n(Na)=1:1
CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH
c(Na+)=c(CH3COO)总=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
n(N)：n(Cl)=1:1
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Na2CO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3
c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
n(Na)：n(C)=2:1
NaHCO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3
n(Na)：n(C)=1:1
c(Na+)=c(CO32-)总=[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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【小结2】物料守恒
选择题中：物料守恒式中一定没有H+和OH-,
填空题中：找准非氢非氧元素的原子守恒（注意：CH3COO看成整体1）
练习：练习册P69 1 D；活页P121 6 B
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3．质子守恒：【质子：指__________】
原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O分子自身电离出的