高中化学选修5知识点整理.doc

变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; (5 )有关反应方程式: 2Na OH +Cu SO 4 == Cu (OH) 2↓+Na 2 SO 4 RCHO + 2Cu(OH) 2 RCOOH + Cu 2O↓+ 2H 2O HCHO +4 Cu(OH) 2 CO 2+2 Cu 2O↓+ 5H 2O OHC-CHO +4 Cu(OH) 2 HOOC-COOH +2 Cu 2O↓+ 4H 2O HCOOH + 2Cu(OH) 2 CO 2+ Cu 2O↓+ 3H 2O CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH(CHOH) 4 COOH + Cu 2O↓+ 2H 2O (6 )定量关系: — COOH ~? Cu (OH) 2~? Cu 2+ (酸使不溶性的碱溶解) — CHO ~ 2Cu (OH) 2~ Cu 2O HCHO ~ 4C u (OH) 2~ 2Cu 2O 7. 能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类(单糖除外) 、肽类(包括蛋白质)。 HX +Na OH == NaX+H 2O (H)RCOOH +Na OH == (H)RCOO Na+H 2O RCOOH +Na OH == RCOO Na+H 2O或 8. 能跟 FeCl 3 溶液发生显色反应的是:酚类化合物。 9. 能跟 I 2 发生显色反应的是:淀粉。 10. 能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C nH 2n +2(n≥ 1)C nH 2n(n≥ 2)C nH 2n -2(n≥ 2)C nH 2n -6(n≥ 6) 代表物结构式 H—C≡C—H 相对分子质量 Mr 16 28 26 78 碳碳键长(× 10 -10 m) 键角 109 ° 28′约 120 ° 180 ° 120 ° 分子形状正四面体 6 个原子共平面型 4 个原子同一直线型 12 个原子共平面(正六边形) 主要化学性质光照下的卤代;裂化;不使酸性 KMnO 4 溶液褪色跟X 2、H 2、 HX 、 H 2O、 HCN 加成, 易被氧化; 可加聚跟X 2、H 2、 HX 、 HCN 加成;易被氧化;能加聚得导电塑料跟H 2 加成; FeX 3 催化下卤代;硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃: C nH 2n +2 -mX m卤原子—X C 2H 5 Br (Mr: 109 ) 卤素原子直接与烃基结合β- 碳上要有氢原子才能发生消去反应 NaO H水溶液共热发生取代反应生成醇 NaO H 醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇: R— OH 饱和多元醇: C nH 2n +2O m醇羟基— OH CH 3 OH (Mr: 32) C 2H 5 OH (Mr: 46) 羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O 均有极性。β- 碳上有氢原子才能发生消去反应。α- 碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 1. 跟活泼金属反应产生 H 2 :乙醇 140 ℃分子间脱水成醚 170 ℃分子内脱水生成烯 4. 催化氧化为醛或酮 5. 一般断 O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键 C 2H 5OC 2H 5(Mr: 74) C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基— OH (Mr: 94) — OH 直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 2. 与浓溴水发生取代反应生成沉淀 FeCl 3呈紫色 HCHO (Mr: 30) (Mr: 44) HCHO 相当于两个— CHO 有极性、能加成。 H 2、 HCN 等加成为醇 (O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基(Mr: 58) 有极性、能加成与H 2、 HCN 加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基(Mr: 60) 受羰基影响, O—H 能电离出 H +, 受羟基影响不能被加成。 2. 酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被 H 2加成 3. 能与含— NH 2物质缩去水生成酰胺(肽键) 酯酯基 HCOOCH 3( Mr: 60) ( Mr: 88) 酯基中的碳氧单键易断裂 1. 发生水解反应生成羧酸和醇 2. 也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯 RONO 2硝酸酯基— ONO 2不稳定易爆炸硝基化合物 R— NO 2硝基— NO 2一硝基化合