[课件]高中化学-氨和铵盐.ppt

. 第三节氨铵盐甘肃金塔中学海霞. 教学目标: 1、回忆复习 NH 3分子的结构(电子式、结构式和分子的极性) 2、掌握 NH 3的物理性质 3、掌握 NH 3的化学性质 4、学会 NH 3的实验室制法 5、了解 NH 3的用途. 一、氨?回忆复习: –写出 N 2与H 2化合生成 NH 3的化学方程式并写出NH 3分子的电子式。–NH 3分子的构形–NH 3分子的极性由极性键构成的极性分子. 1、 NH 3物理性质?颜色、状态、气味: ?密度: ?熔点: 无色、有刺激性气味的气体 g/L (比空气轻) - ℃ (易液化) . 2、 NH 3的化学性质(1) NH3 与水的反应讨论:1、你看到什么现象? 2、为什么会产生这种现象? 3、这个实验说明 NH3 具有哪些性质? . ① NH 3极易溶于水。( 1 : 700 ), 所以氨水显______ ,既能使无色的酚酞溶液变成____ ,又能使湿润的红色的石蕊试纸____ 。 NH 3 +H 2 O NH 3·H 2 O NH 4 + +OH - ② NH3 与水反应后有碱性物质生成。大部分 NH3 与水结合成 NH3 · H2O , NH3 · H2O 可以小部分电离成 NH4+ 和 OH- 。红色变蓝弱碱性 NH 3·H 2 O = NH 3↑+ H 2O △. 氨水中的分子有: H2O 、 NH3 和 NH3 · H2O 氨水中的离子有: NH4+ 、 H+ 和 OH- 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质, 液氨所含的微粒是 NH3 。所以:氨水是混合物。所以:液氨是纯净物。讨论: 氨水的主要成份有哪些? 氨水与液态氨有何区别? . (2) NH 3与酸反应生成铵盐? NH 3与盐酸的反应: NH3 + HCl = NH4Cl . 练习: NH3 与 H2SO4 及稀 HNO3 的化学反应方程式。 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 . (3) NH 3与氧气的反应: 讨论:已知 NH3 能将黑色的 CuO 还原为红色的 Cu, 请写出此反应的化学方程式: ? 2NH 3 +3CuO = 3Cu+3H 2 O+N 2△? 4NH 3 +5O 2 = 4NO+6H 2O 催化剂△ NH3 是一种还原性气体