盐酸的性质.ppt

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盐酸
工业盐酸
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教学目标：1. 了解盐酸的主要物理性质；  2. 系统掌握盐酸的化学性质；  、归纳能力和 实验探究能力。
第二课时 几种常见的酸——盐酸
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（氯化氢的水溶液）

酸碱指示剂
：
（1）与指示剂反应
（2）与金属反应
（3）与金属氧化物反应
（4）与碱反应

(5) 与硝酸银等某些盐的反应

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浓盐酸
稀盐酸
颜色
状态
气味
工业盐酸
挥发性
浓度
密度
小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性。
无色 无色 黄色
液体 液体 液体
刺激性
在空气中形成白雾（HCl与水蒸气形成盐酸小液滴）
36%-37%

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所以，浓盐酸长期敞口放置，其质量会 ，浓度
会 ，这是因为浓盐酸具有 性。
挥发
变低
减少
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紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸性 中性 碱性
红色
无色
紫色
蓝色
无 色
红 色
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（1）盐酸与指示剂的反应
盐酸能使紫色石蕊试液变成红色
盐酸不能使无色酚酞试液变色
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（2）与金属的反应
盐酸 + 活泼金属 —— 盐 + 氢气
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
HCl+Mg —
HCl+Fe —
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MgCl2 +H2
FeCl2 + H2
2
2
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（3）与金属氧化物的反应
实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应
现象：
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
一段时间后，铁钉表面有气泡产生。
反应方程式：
Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O
2
6
3
（2）氧化铜与盐酸反应
现象：
氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝绿色
反应方程式：
CuO+2HCl=CuCl 2+H2O
z
盐酸+金属氧化物——盐+水
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