化学 必修一 第四章.docx

化学 必修一 第四章.docx防治碘缺乏病的碘添加剂是KIOs (如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否力口碘，其反应的离子方程式为：
、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag*、Fe"、Ba"、Na\ C「SO广、N03\ OHJ中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀 后，排放的污水转变为无色澄清的NaNOi溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7,试推断：
(1 )甲厂污水中含有的4种离子是.
乙厂污水中含有的4种离子是.
实验室制取SO：的反应原理为：
Na2S03 + H2SO4 （浓）===Na2SO4 + S021
+ h2o„请用下列装置设计一个实验,
以测定SO?转化为SOs的转化率:
浓硫酸
j呂0,(催化剂)
III
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是. f f f (填各接口的编号)。
浓硫酸
V
(2 )实验时甲仪器的作用与原理是 .
从乙处均匀通入02,为使SO：有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序
是
IV处观察到的现象是 ”
在I处用大火加热烧瓶时，S02的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入(L 一段时间后，称得III处增重m g,则
本实验中S02的转化率为 。
，向100mLCu(IO＞饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5r+I0；+6I^=3I2+3H20. 2Cu2++4I_=2CuI 1+12,反应完全后，用 0. 1 mol/L 的 NazSzOs滚液滴定，I2+2S203_=2I~+S40g_,消耗了 40 mL Na2S2O3 溶液，计算：
原饱和溶液中Cu (103) 2的物质的量浓度；
若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1. 0 g/cm3,室温时Cu(I0i)2的溶解度是多少?
下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A、Na\ Fe"、、N03\ SCfT B、Ca2\ K\ Cl「、NOT
C、Al"、K\ 0旷、NO厂 D、Na\ Ca2\ SiO厂、Cr
将盛有N2和NO?的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中2
A 1： 1 B 1: 2 C 1: 3
D 3: 1
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯
a （干燥气体）
b （液体）
①
N02
水
②
C02
4 mol - L^NaOH 溶液
③
Cl2
饱和食盐水
④
NH3
1 mol •盐酸
中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是（ ）
A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②和④
能正确表示下列反应的离子方程式是（）
将C12通入庚化亚铁溶液： 2Fe"+ C12= 2Fe" + 2CT
氯气通入水中： Cl2 + H20= 2H+ +cr + CIO-
AlCls溶液中通入过量的氨水： Al3++ 3NH3