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第二章　化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
重难点一 理解化学反应速率要注意以下几个问题
1．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
2．化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。
3．在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。
4．在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。
5．一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
重难点二 化学反应速率的计算
1．化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程计算。
例如：反应　　　　mA　＋　nB
　pC
起始浓度 a b c
（mol|/L）
转化浓度 x
（mol|/L）
某时刻浓度 a－x b－ c＋
（mol|/L）
计算中注意以下量关系：
①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)
②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)
③转化率＝×100%
2．比较反应的快慢
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：
(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB
cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较
与的相对大小，若>，则A的反应速率比B大。
例1　在2 L的密闭容器中，加入1 mol和3 mol的H2和N2，发生反应N2＋3H2
2NH3，在2 s末时， mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
答案　　　　N2　＋　　3H2
2NH3
起始量(mol)：1　　　　　3　　　　0
变化量(mol)：
2 s末量(mol)：1－ 3－
则v(N2)＝＝ mol/(L·s)
v(H2)＝＝ mol/(L·s)
v(NH3)＝＝ mol/(L·s)
解析　利用定义求解化学反应的速率，必须牢牢抓住“物质的物质的量浓度变化量”这一关键，而不是“物质的量的变化量”这一问题。
例2　可逆反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)＝ mol/(L·min) ②v(B)＝0