化学选修四第一章.doc

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化学选修四第一章
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。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正
确的是(　　)
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
解析：由于该城市出现了严重的酸雨，因此铁制品既可以直接与H＋反应生成H2，
也可以形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
答案：B
4．(2011·海南高考)已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH＝－ kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)
ΔH＝－ kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)
A．＋ kJ·mol－1　　　　 B．＋ kJ·mol－1
C．－ kJ·mol－1 D．－ kJ·mol－1
解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子除以2得：
Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)
ΔH＝(－ kJ·mol－1＋ kJ·mol－1)/2
＝－ kJ·mol－1。
答案：C
5．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生
解析：反应物X、Y的能量高于生成物M、N，该反应为放热反应，ΔH<0，放热反
应有时也需要加热才可以发生。
答案：C
6．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
解析：Zn比Cu活泼，Zn为负极Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，Zn片
质量逐渐减少，Cu片质量不断增加，Cu2＋在铜片表面得电子被还原为铜。
答案：D
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－===Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
解析：电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2；氢氧燃料电池的负
极发生氧化反应，应是H2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电
化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。
答案：A
8．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将
所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)
A．H2 B．Ag
C．Cl2 D．O2
解析：将等物质的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反应：NaCl＋
AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极
电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。
答案：D
9．[双选题]下列说法正确的是(　　)
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐
蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不
同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析：金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐
蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的
腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe
均不易被腐蚀，A、B不正确。
答案：CD
10．下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝ kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，