化学平衡图像专题.docx

化学平衡图像专题（预习案）
【学习目标】
知识技能：，认识其一般规律
掌握解化学平衡图像题的一般方法。
培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力
情感态度：培养学生严谨的学习态度和思维习惯
【知识回顾】
一、影响化学平衡移动及反应速率的因素

^其他条件不变时，反应物浓度增大或生成物浓度减小
，平衡 向移动；反应物浓度减小或
生成物浓度增大，平衡
向移动？
增大反应物浓度，正反应速率
逆反应速率
增大生成物浓度，正反应速率
逆反应速率
减小反应物浓度，正反应速率
逆反应速率
减小生成物浓度，正反应速率
逆反应速率
（填增大、减小或不变）

对于△ V丰0的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，vv（填"增大、
减小或不变；下同） ；平衡向 的方向移动；减小压强,vv
逆;平衡向 的方向移动？
对于△ v=0的可逆反应，在其他条件不变时，增大或减小压强,vv逆变化的程度 ;所以平衡 移动？
温度
在其他条件不变时，升高温度，vv（填"增大、减小或不变；下同）；
平衡向 方向移动；降低温度，vv
平衡向 方向移动？
催化剂
由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变 反应速率，所以平衡 移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的 。 【新课预衡图象的分析思路
1、看图像
一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。
三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。
四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。
五看量：定量图像中有关量的多少
2、 联想规律：
（1） 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 ?
（2） 掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件 相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。
（3） 运用图像中浓度（或物质的量）的变化来确定反应中化学计量数的关系， 即化学计量数之比等
于同一时间内各反应物、生成物的浓度 （或物质的量）转化值之比。
3、 作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 ？
三、化学平衡图象的类型
1、 速率-时间图 2、浓度（物质的量） 一时间图
对于 A(g)+2B (g)
C(g) △ H＜0 反应,
该反应的方程式
此图中ti时刻改变了 条件；
t2时刻改变了 条件。
3、含量间-a度（或压强或催化剂）图
（C%指产物百分含量，B %指某反应物百分含量）
（1）含量-时间T崔化剂
t2时刻v
v 逆（堤C ＞、＜、=）
则a表不'
催化剂，b表示
催化剂（填使用、不使用）
（2 ）含量-时间-温度
（3）百分含量--压强-时间图像
则P 1
则 T 1 T 2 (填 ＞、＜、=)
P2 (填 ＞、＜、=)
例 1 对于 aA(g)+bB (g)
cC（g） △ H=QKJ/mol反应，分析下列图像。
(1)
12时刻改变的条件是
如果12时刻是通过增大压强实现的, 则 a+b c
如果12时刻是通过升高温度实现的,
则^ H 0
【探究2】含量〜时间〜温度（压强）图
（3）若 a+b 丰 c
12时刻改变的条件是
若 a+b=c
t2时刻改变的条件可能是
例2对于反应 mA（气）+ nB（气）=pC（气）+qD（气）△ H = QKJ/mol分析下列图像
个C%
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方法指导：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
例3在密闭容器中进行下列反应： M (g) +N (g) R (g) +2L,在不同条件下R
的白分含量R%勺变化情况如下图，下列叙述正确的是( )
A、 正反应吸热,
B、 正反应吸热,
C、 正反应放热,
D、 正反应放热,
L是气体
L是固体
L是气体
L是固体或液体
【探究3】浓度(或物质的量)---时间图
例4 (2010全国卷1改)可逆反应A (g) +2B ( g) 3C (g)分别在三种不同实验条件下进行，
它们的起始浓度均为 c(A)=、c(B)=(C)=0 mol/L 。反应物 A的浓度随时间 的变化如下图所示。请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是
②;③;
(2)该反应的AH 0,判断其理由是
【探
f/mm
A、 正反应吸热,
B、 正反应吸热,
C