九年级化学专题复习溶液.docx

九年级化学专题复习溶液.docx九年级化学专题复习溶液
一、 教学目标：
知识目标：
通过复习，使学生形成知识体系。
加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本
概念的理解和掌握。
能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。 体验理论是为实践服务的。
二、 教学重点、难点：
教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
三、 教学过程：
基础知识的归纳与整理：
组成禹｝溶液质量=溶质质量+溶剂质量
>表示:溶解度曲线
•含溶质的量的量度一溶质的质量分数
混合物的分离｛囂蒸发溶剂法
（冷却热饱和溶液法
•蒸发溶剂法
.冷却热饱和溶液法
「定义:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成均1的稳定的混合物 特征:均一性，稳定性
溶液的导电性一电离
酸性pH <7
溶液的酸碱性，中性pH = 7
I碱性pH > 7
关键知识点拨
（一）饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液 '①禽器露翳壽隰温不饱和溶液俄变温度仍适用大部分固体）
四个概念间的关系:
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角 度对溶液进行的分类。
（二）固体的溶解度
：①•定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
:
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性： 不溶物匹微溶物质/溶物质易溶物质
丽度（20C）厂 O’Olg ；g lJT"'
影响El体溶解度的因素
内囚：溶质和溶剂的性质
•大多数物质的溶解度随温度升高而增大（匕） 外因:温度一少数物质的溶解度受温度变化的影响不大（匕）
.极少数物质的溶解度随温度升高而减小（鼻）
溶解度曲线
「溶解度受温度变化而变化的趋势（线）
⑴表示意义＜
溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
I交点:表示两种物质在交点所示温度下溶解度相同
「查阅某温度下指定物质的溶解度
比较同一温度下，不同物质的溶解度大小 '比较不同温度下,同种物质溶解度大小 ［选择适宜方法纟吉晶法）分离混合物
溶解度与溶质的质量分数的关系
项目
溶解度（S）
溶质的质量分数（a%）
概念
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里
达到饱和状态时所溶解的质量
溶质质量与溶液质量之比
意义
物质溶解性的定量表示方法
饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系
溶液浓、稀程度的表示方法 溶质质量与溶液质量的关 系（与溶液饱和与否无关）
条件
一定温度、100g溶剂、饱和状态
与温度无关、溶剂量无限
制，溶液不一定要饱和
单位
克(g)
是比值，单位为1
计算
溶质质量
溶质质量
公式
溶剂质量xi00g（饱和溶液）
溶剂质量X100%
联系
S
一定温度下，饱和溶液：a%=l°°g + S X100%
四、典型题例与分析：
1..考查溶液的概念、组成和和特征
（）
①溶液都是无色透明、均稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和 溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在 某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第 一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶 液质量不变，则溶液质量也不变。
②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥
例2、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
蔗糖
例3把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是
小苏打
例4、下列各组物质不能形成溶液的是（）
蔗糖和水
、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、口醋四种物质，取少量分别放 入适量水屮充分搅拌，不能形成溶液的是
A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋

例1 .下列有关溶液性质的说法屮错误的是
煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
溶液•定是无色透明的
食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
，锥形瓶内盛有物质Y,分液漏斗内盛有液 体X, U型管内盛