化学反应速率和化学平衡学案.doc

《化学反应速率和化学平衡》单元专题教(学) 案理论分析反应规律(物质的变化规律---- 能量、混乱度) 反应原理反应的进行方向(反应物有多到少、生成物由无到有;氧化还原反应; 离子反应;活动性有强到弱;趋向于更加稳定等) 可逆与否(分析反应速率还是分析化学平衡) 反应的特征能量变化(判断吸热反应还是放热反应) 物质变化(定性、定量角度----- 确定气态体系物质的量变化) 确定已知条件下的分析对象和反应特征表示方法: 单位时间内反应体系中某物质的变化量( 任意物理量) 决定因素:物质或反应本身(与反应可逆与否无关) 反应进行的快慢(反应速率) 影响因素:浓度、温度、压强、催化剂、表面积等----- 控制反应理论指导:活化分子理论和碰撞理论表示方法:反应物的转化率或生成物的产率或某物质的含量决定因素:反应自身的特点(可逆) --- 存在平衡状态反应进行的程度影响因素:浓度、温度、压强----- 控制反应平衡建立及平衡移动---- 勒沙特列原理(适用于气相、液相体系) 应用:合成氨工业和硫酸工业决定兼顾专题一------ 化学反应速率及表示方法[ 基础知识] 一、化学反应速率通常用单位时间( 如每秒、每分、每小时) 内反应物或生成物的物质的量的变化来表示,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示: 化学反应速率的计算式为单位: mol/ (L·s)、 mol/ (L· min )、 mol/ (L·h) 等。二、我们所使用的速率( ν)的含义: ①有方向性②平均速率③数值的含义和实际含义④速率和方程式系数的关系注意:(1) 化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的量, 它与两个量有关: 一个时间, 一个是反应物或生成物的浓度。(2 )在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时,其数值可以是不同的,但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此, 表示化学反应的速率时, 必须说明用反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如: 化学反应的v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q。(3) 一般来说, 化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此, 某一段间内的反应速率, 实际是一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。(4 )固体或纯液体(注意:不是溶液)的浓度可视为不变的常数,因此,不能用固体或纯液体表示化学反应速率。三、影响因素: ⑴内因: 物质本身的结构和性质⑵外因: ①温度②浓度③压强④催化剂⑤颗粒大小及表面积⑥其它因素注意:(1) 不同的化学反应具有不同的反应速率, 影响反应速率的主要因素是内因, 即参加反应物质的性质。(2 )在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有浓度、压强、温度、催化剂等。①浓度: 当其他条件不变时, 增加反应物的浓度, 可以增大反应的速率。一般来说, 增加气体和液体的浓度, 反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关, 故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下, 将固体物质在一定温度的浓度视为一常数, 纯液体也应视浓度是不变的。②压强:有气体参加或生成的反应当其他条件不变时,增大压强,可以增大反应速率。有气体参加的反应, 当温度保持不变时, 则气体的压强与浓度成正比, 增大压强, 与增加反应物浓度的效应相同, 从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时, 改变压强对它的体积改变很小, 因而对它的浓度改变很小, 可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。③温度: 当其他条件不变时, 升高温度, 化学反应一般都要加快。实验测定, 温度每升高 10℃,反应速率通常增大到原来的 2~4 倍。④催化剂: 对于可逆反应, 能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂,能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。注意:催化剂具有严格的选择性;催化剂在化学反应过程中参与了化学反应。[ 练习]1 .以下关于化学反应速率的论述中,正确的是( ) A .化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B .在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的 C .化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D .可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示 NaOH 和H 2 SO 4 的反应速率 2: 可逆反应 mA(g) +nB (g) pC(g) +qD (g);△H<0,在 t1 时刻生成物 C 的反应速率 V’c是 t0 时刻 Vc的 倍。若要完成上述变化,不能采取的外界条件是() A 、升温 B 、降温 C 、缩小体积,增大压强 D 、使用催化剂 3 、提高锌与稀硫酸反应制取氢气的化学反应速率的方法有。 4、可逆反应 N 2 (g) +O 2