晶体晶胞结构讲解.doc

物质结构要点
核外电子排布式　　　 　　 　 　
　外围核外电子排布式 　　 　 　　　　 　 　 　 　 　　价电子排布式 　　　 　　 　　　 　　　 　 　 　　　 　 　
价电子定义：1、对于主族元素,最外层电子
　 　 　　　　 　 　　　2、第四周期,包括3ｄ与４S 电子 　　
　　 　电子排布图
熟练记忆 　　Sc　 　 　　 　　Fe 　 　Ｃr　　　 　　 　Cu
S能级只有一个原子轨道 　　　 　 向空间伸展方向只有1种 　 　球形
P能级有三个原子轨道　 　 　 　　向空间伸展方向有３种 　　 　 　 　 　 　纺锤形
ｄ能级有五个原子轨道 　向空间伸展方向有５种 　 　　　 　　　
一个电子在空间就有一种运动状态
例1:N 　 电子云在空间的伸展方向有4种
　 　 　 　　　 　　　　N原子有5个原子轨道 　
　 　　　 　 　 　电子在空间的运动状态有7种
　　　 　　 　 未成对电子有3个 -－－－－-－-－---------－－－－-－结合核外电子排布式分析
例２、基态Ｓi原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9  、电子数为 4 。
区的划分
按构造原理最后填入电子的能级符号
如Cｕ最后填入３d与4s 　 故为ｄｓ区 　 　 Ｔｉ 最后填入能级为3d　　 故为d区
第一电离能:同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况:S2　与Ｐ3 半满或全满较稳定,比后面一个元素电离能较大）
例3、比较Ｃ、N、O、F第一电离能的大小 　－--－--－-----－-- F >Ｎ＞O>C
例4、某元素的全部电离能(电子伏特）如下：
Ｉ1
I2
Ｉ3
I４
I5
I6
Ｉ7
Ｉ8
23．6

５4．9



739．１

回答下列各问:
（1)I６到I7间,为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? __________＿_＿＿__＿＿___＿___
(2）I4和I5间,电离能为什么有一个较大的差值___＿＿_＿＿_＿＿___＿＿_＿_____＿____＿____
(３）此元素原子的电子层有 ___＿＿___＿＿_＿_＿___＿层。最外层电子构型为 ＿______＿___＿__
电负性:同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常)---－－--－--－－Ｆ>　O >N ＞Ｃ
对角线规则:某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱
７、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键 和π键 （具有方向性和饱和性)
单键 --－---－- １个 σ键 　 　 　 　 　　　 　
双键------1个　σ键　和１个π键 　 　 　　　 　
三键---－－---－1个 σ键 和2个π键　　
8、等电子体:原子总数相等,价电子总数相等---－－--－--具有相似的化学键特征
例5、N2 ＣＯ 　ＣＮ-－ C2２-　 互为等电子体
　 　 　 CO２　 CS2 　Ｎ2O　　ＳＣN-- CNO-- 　N3- 互为等电子体
从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。
９、应用VＳEＰＲ理论判断下表中分子或离子的构型。
化学式
σ键电子对数
中心原子含有孤对电子对数
ＶSＥＰR模型
分子立体构型
杂化类型
ABn
ＳＯ3
对于给出结构的分子或离子,根据中心原子成四个价键(8个电子）,直接判断．(B原子六个电子）
例6、N原子的杂化类型
　　　　ＰO42-　 　 P的杂化类型 ＿__＿＿_＿＿＿＿＿____＿＿ 　　　　 　　　　　
　　 CＨ3ＣHO　　　C原子的杂化类型____＿_____＿_
Nｉ(CＯ)４ 　中心原子的杂化__＿__＿_____＿_＿＿＿_
１0、配合物
配位键也是共价键，属于σ键　　。
例7、
中心原子或离子
配体
配位原子或离子
配位数
Fｅ（ＣO)5
Ｆe(ＳCN)3
Ｚn(ＣＮ)　4--