化学必修二知识点总结.doc

化学必修二知识点总结.doc高中化学必修2知识点总结
第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
1
「质子（Z个） 泵子核〈 注意：
L原子数宴 '
1中子（N个） 质量数妙=质子数。+中子数N
原子序数嗽电荷数函子数尿子的核外电子 亥外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1 〜20号元素原子核外电子的排布:
HlfeLi Be BCNOFNeNaNfeAl Si P S Cl Ar K Ca
2原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数 是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数 不超过32个。
电子层：
一（能量最低）
二
三
四
五
六
七
对应表示符号：
K
L
M
N
O
P
Q
、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。肘于原子来说）
二、元素周期表
编排原则：
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）
把最外层电于数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
2结构特点：
短周期
核外电子层数1
元 素 周 期 表
r周期
:7个横行）〔7个周期）
长周期
三、
（族
（18个纵行）
（16个族）元素周期律
丰族:§!］族:
第「周期
第二周期
第侦周期
第用周期
功周期
年周期
第k周期I 7个主族
m B-VU B I&-HB 共7个副族
皿族：三个纵行，位于VII B和I B之间族：稀有气体
元素种类
2种元素
8种元素
8种元素
18种元素
18种元素
32种元素未填满（已有26种元素）
元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数 的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然
结果。

第三周期元素
nNa
13AI
uSi
15P
16 S
17C1
is Ar
（1）电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加 .
。原子半径
原子£
K径依次减小 -
—
6）主要化合价
+1
+ 2
+ 3
+ 4
-4
+ 5
-3
+ 6
-2
+ 7
-1
—
④金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加 》
—
⑤单质与水或酸置换难 易
冷水 剧烈
热水与 酸快
与酸反 应慢
—
—
6氢化物的化学式
—
SiH
HS
H31
—
。与H化合的难易
—
由难至q易—
—
仰氢化物的稳定性
—
稳定性增强 A
—
（9最高价氧化物的化学 式
N&O
W3
A12Q
SiQ
BQ
90
CLO
—
最高 价氧 化物 对应 水化 物
（1。化学式
NaCH
瓯四2
ai oh
HSiQ
HIO
H9Q
H21Q
—
（11）酸碱性
强碱
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸
中强 酸
强酸
很强
的酸
—
（2变化规律
碱性减弱，酸性增强 A
—
第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第VDA族卤族元素：F Cl Br I At （ F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换 反应（强制弱）Fe+ Cu9Q= Fe9Q+ Cu,
（2非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化 物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+ Cl2= 2NaCl+ Br2o
（I）同周期比较：
金属性：Na>Ng> A1
与酸或水反应：从易一难
碱性：地（!}2>A1 Qh
非金属性：Si< K Cl
单质与氢气反应：从难-易
氢化物稳定性：SiH<ffi<HS<H31
酸性舍氧酸）：HSiQ< HRK H9Q< HC1Q
（n）同主族比较:
金属性：Li< Na< RK Cs （碱金属元素） 与酸或水反应：从难—易
碱性：LiO