化学必修二第一章知识点总结.doc

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第一章物质结构元素周期表
第一节元素周期表
一、周期表
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、 依据
横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、 结构
周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表 长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：IA-VDA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-VHB
第VI族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
* 元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1、 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、 物理性质的相似性和递变性：
（1） 相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2） 递变性（从锂到锚）:①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、 化学性质
（1） 相似性：
（金属锂只有一种氧化物）
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O = 2NaOH + 财 2K + 2H2O = 2KOH + 财
2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 f
产物中，碱金属元素的化合价都为+ 1价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2） 递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论: ①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
注：金属性强弱的判断依据：
* 与水或酸反应越容易，金属性越强；
* 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
* 置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属
* 离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多， 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs 的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：
1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2 .物理性质的递变性：（从F2到【2）
（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2 ）密度逐渐增大；（Br2反常）（3 ）单质的熔、沸点升高
3、化学性质
（1） 卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2HX
卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定）
（2） 卤素单质间的置换反应
2NaBr +C12 =2NaCl + Br2 氧化性：Cl2 Br2 ； 还原性：C「Br-
2NaI +C12 =2NaCl + I2 氧化性：Cl2 I2 ; 还原性：Cl"I"
2NaI +Br2 =2NaBr + I2 氧化性：Br2