化学必修1第三章知识点总结.doc

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式三种金属的比较 Na Al Fe 与 O 2常温: 4Na +O 2= 2Na 2O 点燃, 2Na +O 2 == Na 2O 2现象: 熔化燃烧,火焰呈黄色, 生成淡黄色的固体常温下氧化生成致密氧化膜: 4Al +3O 2= 2Al 2O 3纯氧中点燃生成 Fe 3O 4 3Fe +2O 2= Fe 3O 4 与 H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象:浮熔游响红受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应 3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2 高温与酸 2Na+2H +=2Na ++H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑Fe+2H +=Fe 2++H 2↑与盐 2Na+2H 2 O+CuSO 4 =Cu(OH) 2↓+Na 2 SO 4+ H 2↑浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属 2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu置换出较不活泼金属 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 2Fe 3 ++ Fe= 3Fe 2 +现象: 溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2↑ 2mol 铝反应 6 mol 水做氧化剂不反应氧化钠与过氧化钠的比较 Na 2O Na 2O 2(过氧根 O 2 2-) ?化合价(O) -2 -1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物, 非碱性氧化物与水反应 Na 2 O+H 2 O===2NaOH 2Na 2O 2 +2H 2 O===4NaOH+O 2↑现象: 放热,滴加酚酞变红,带火星木条复燃与 CO 2反应 Na 2 O+CO 2 ===Na 2 CO 3 2Na 2O 2 +2CO 2 ===2NaCO 3 +O 2 用途生氧剂、漂白剂 1 .金属钠(1 ),钠很软, 熔沸点低,(2 )在自然界中以化合态存在 2 .钠放置在空气中先变暗,是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠,, 3. 过氧化钠是一种强氧化剂, 与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应,过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂, 2mol 过氧化钠反应时,都转移电子 2mol 4 .由于钠易与空气中的水或氧气反应, 所以通常保存在煤油或石蜡油中. 钠失火用干燥沙土盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na 2 CO 3 NaHCO 3 △俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比 Na 2 CO 3更易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红,溶液呈碱性。酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性。碱性比 Na 2 CO 3弱稳定性稳定,加热不分解。不稳定 2NaHCO 3 == Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑现象: 固体减少,石灰水浑浊,试管壁有液滴与酸 CO 3 2- +H + ==== HCO 3 -H + +HCO 3 - ====CO 2 +H 2O CO 3 2- +2H + ====CO 2↑+H 2O H + +HCO 3 - ====CO 2 +H 2O 比 Na 2 CO 3反应剧烈与 CaCl 2 Ca 2+ +CO 3 2- ===CaCO 3↓不反应与 NaOH 不反应 HCO 3 - +OH - ====CO 3 2-