二章化学反应速率和化学平衡PPT课件.pptx

能够发生化学反应的碰撞。
有可能发生有效碰撞的分子。
活化分子所多出普通分子的那部分能量。
活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。
有效碰撞：
活化分子：
活化能:
活化能和反应速率的关系:
第1页/共15页
化学反应的历程
普通
分子
活化
能
活化
分子
合理
取向的
碰撞
有效
碰撞
新物质
能量
第2页/共15页
反应物本身的性质
活化能的大小
单位体积内活化分子的多少
单位时间内有效碰撞次数的多少
化学反应速率的快慢
决定
决定
决定
决定
内 因
外 因
用碰撞模型解释化学反应速率的快慢
第3页/共15页
碰撞理论解释
浓度对反应速率的影响
浓度增大
→单位体积内n总↑
→单位体积内n活↑
→有效碰撞↑
第4页/共15页
压强对反应速率的影响
碰撞理论解释
压强增大
→浓度增大
→单位体积内n活↑
→有效碰撞↑
第5页/共15页
温度对反应速率的影响
碰撞理论解释
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
第6页/共15页
能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
没加催化剂
加了催化剂
催化剂对反应速率的影响
第7页/共15页
小结：影响化学反应速率的外因
影响
外因
单位体积内
有效碰
撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
增加
增加
不变
增加
加快
增加
增加
不变
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
第8页/共15页
可逆反应中
外界条件同时对V正、V逆影响
增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；
减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。
浓度
压强
加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，
气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的
一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大
的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
第9页/共15页
可逆反应中
外界条件同时对V正、V逆影响
升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数
大于放热反应增加的倍数；
降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数
大于放热反应减小的倍数。
温度
催化剂
加催化剂可同倍地改变 V正、V逆。
第10页/共15页