高中化学离子共存.doc

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高中化学离子共存及除杂
离子共存知识梳理：
(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。
(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。
多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO42-等
这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。
弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子
如：CO32- 、SO32- 、PO43- 、CH3COO-等都容易与氢离子反应。
(三）氧化还原
常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S  高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。  
常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-     
常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等  
高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+  
高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等  4过氧化物，如Na2O2、H2O2等  
常见的还原剂有  
活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等  
低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等  
非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等  
某些非金属单质，如H2,C,Si  
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
(四）水解
能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子
：
Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-) 
Fe3+(CO32- HCO3-AlO2- SiO32- ClO-)     
Cu2+(CO32- HCO3 AlO2- SiO32- ) 
Al3+ Fe3+ Fe2+ CO32- HCO3-
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(四）常见络合反应
FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl