九年级化学下册知识点汇总.doc

九年级化学下册知识点汇总
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课题1 金属材料
一、几种常见的金属
1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、人类广泛利用金属的顺序：铜、铁、铝。
3、金属的物理性质
⑴.共性：具有金属光泽，有导电性、导热性，良好的延展性。
⑵.大多数金属都是银白色的，但铜呈紫红色，金呈黄色。
⑶.常温下大多数金属都是固体。汞是液体。
4、物质的用途主要由物质的性质决定。
金属之最P4
二、合金
1、定义：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
2、组成：金属与金属、金属与非金属组成的混合物
３、常见的铁的合金：生铁和钢
生铁：含碳量为2%~%
铁和碳的合金
钢：%~2%
区别：含碳量不同
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4、合金与其组成的纯金属相比
⑴合金比组成它们的金属颜色鲜艳。⑵合金比组成它们的金属硬度更大。
⑶合金比组成它们的金属熔点低。⑷合金比组成它们的金属抗腐蚀性好。
5、二十一世纪的金属材料—钛和钛合金
可作人造骨的钛合金
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气反应
1、镁和铝在常温下就与氧气反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO
3、金即使在高温时也不与氧气反应。 “真金不怕火炼”
结论：活动性 Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au
镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，能阻止铝进一步被氧化。
稀盐酸（稀硫酸）
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金属
现象
反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较为缓和。形成浅绿色的溶液
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu
置换反应（基本反应类型）:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

实验
现象
反应的化学方程式
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铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
不反应
活动性:Cu<Al
结论：金属活动性Al > Cu > Ag
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。
铁在发生置换反应时生成物中的铁显+2价，（Fe2+浅绿色、Cu 2+蓝色、Fe3+黄色）
金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au，
金属活动性由强逐渐减弱
，金属的顺序越靠前，它的活动性就越
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强。
，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
，位于前面金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。（K Ca Na例外）
课题3 金属资源的利用和保护
极少数金属（如金、银等）以单质形式存在；其余大多数以化合物的形式存在。
1、原料：
石灰石（把杂质转化为炉渣）、铁矿石、焦炭（提供热量，制取还原剂） 、空气
2、设备：高炉
3、原理：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2
4、现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
5、步骤要点：
①、先通一氧化碳后加热。目的：排尽空气再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸。
②、实验完