化学反应原理选修化学反应的方向限与速率PPT课件.pptx

【教学目标】
知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，
并能用相关理论加以解释。
过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。
情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会
发展的贡献，增强探索化学反应原理的兴趣 。
【学衡的影响。
【学衡的影响。
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三、反应条件对化学平衡的影响
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减小
正向移动
增大
逆向移动
温度对化学平衡的影响
（△H<0，即正向反应是放热反应）
（放热）
（吸热）
实验1：
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降低温度，平衡向放热方向移动；
升高温度，平衡向吸热方向移动。
小结：（由实验结论可得）
［提问］：那么为什么会有这样的结果呢？
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小结： 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数 实现的。
温度变化时，反应的化学平衡常数会改变吗？
温度对化学平衡的影响
（改变温度，使K与Q不相等，所以平衡会移动）
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在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。
(3)某温度下,平衡浓度符合：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，
可判断此时的温度为 ℃。
吸热
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迁移 应用
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请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与
（黄色） （无色） （血红色）
浓度商Q = 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学
平衡的影响。（我们一起来 一下）
交流 研讨
浓度对化学平衡的影响
预测
正 向
逆 向
Q < K
Q > K
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实验2： 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。
试剂： mol·L-1 FeCl3溶液、 1mol·L-1 FeCl3溶液、
mol·L-1KSCN溶液、 1mol·L-1KSCN溶液、
1mol·L-1NaOH溶液
仪器：胶头滴管、点滴板等
浓度对化学平衡的影响
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溶液呈血红色后加深
溶液呈血红色后加深
正向移动
正向移动
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
出现红褐色沉淀溶液颜色变浅
出现红褐色沉淀溶液颜色变浅
逆向移动
逆向移动
实验2：探究浓度变化对化学平衡的影响 完成实验，并填写下面的表格
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