化学反应速率人教选修化学PPT课件.pptx

化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t
一、化学反应速率的表示
或 v = △n/(V·△t)
PS：
1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
(1)概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量
化学反应速率可用_________________内 _________________或______________ __ 来表示。
生成物浓度的增加
单位时间
（2）表示方法：
反应物浓度的减少
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【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2smol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？
问题1
变化浓度(mol/L)
三步法
0
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同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
结论1
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常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NOmol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)= mol/L·s B、 v (NO)= mol/L·s
C、 v (H2O)= mol/L·s D、 v (NH3)= mol/L·s
v (NO)=/（5×30） = mol/L·s
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2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = ·L-1·s-1 ②VB = ·L-1·s-1
③Vc = ·L-1·s-1 ④VD = ·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
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【例3】某温度时，在2L容器
中，X、Y、Z三种物质的物质的
量随时间变化的曲线如
图所示。由图中数据分析：
（1）求该反应的化学方程式
（2）反应开始至2min，用Z表示
的平均反应速率为________
3X + Y = 2Z
/(L·min)
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
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习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断
1、A是______物质的量浓度变化情况
2、C是______物质的量浓度变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多少？
H2
NH3
mol/(L· min )
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二、化学反应速率的实验测定
化学反应速率是通过实验测定。
①根据反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化、体积、压强来表示；
②根据溶液中离子的导电能力、光的吸收、光的发射；
③根据溶液中的颜色变化。
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按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。
操作：
加入试剂
反应时间（min）
反应速率
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
mol/(L·min)
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【练习1】下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3
起始浓度（mol/L） 0
2 s后浓度（mol/L）
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
【练习2】在500 mol H2， mol mol NH3。若该反应的