化学反应速率研究PPT课件.pptx

t/min
c/moL·L-1
A
B
C
8
6
4
2
0
2
根据右图填空：
1、反应物是 ；生成物 。
2、在2min内A，B，C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是
A、B
C
3A+2B=3C
看图回答问题
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1、在25℃时，向100mL含HCl的盐酸中，放入铁粉，(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。
mol/L·s
mol/L·s
前2s
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
想一想，做一做
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2、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。
3、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。
·min
想一想，做一做
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3、化学反应速率的实验测定
阅读课文P18，思考下列问题
1、实验2-1所述实验，测定该反应的反应速率可否还有其它方法？说说看。
2、设计一个实验测定将一块铁片放入 稀硫酸中，前1分钟的平均反应速率VH2SO4。
实验2-1
注意观察老师的演示,准确计录数据并计算.
由此说明,化学反应速率与反应物的浓度有怎样的关系?
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外界条件对化学反应速率的影响
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
活 化 能：活化分子多出的哪部分能量。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
速率
单位时间单位体积内有较碰撞的次数
单位体积内活化分子数
单位体积内反应物分子数
活化分子百分数
浓度
气压
催化剂
温度
关系与解释
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其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A、增大浓度 B、增大压强
C、升高温度 D、使用催化剂
5、其它因素对化学反应速率的影响。
C
D
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练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为V1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为V2。对于前述反应，当温度升高时，V1和V2变化情况为（ ）
A、同时增大 B、 同时减小
C、 V1减少，V2增大 D、 V1增大，V2减小
A
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练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
反应速率
时间
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作业
课本 P 19 3、4、5
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老曾学做课件之肇中版
选修
再