正泰期中考试.doc

正泰期中考试.docC
Zn

3mol/LCH3COOH
10
20°C
D
Fe

6mol/LHNO3
10
20°C
9、 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：
甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极
Imol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生死的量：甲〉乙
常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
10、 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应
2SO2+O2^^ 2SO3的说法中正确的是：
只要选择适宜的条件，SO2和。2就能全部转化为SO3
该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
在达到平衡的体系中，充入由I'。原子组成的。2后，'也仅存在于SO2和SO3中
在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
11、 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是：
②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑥得电子能力：F>Cl>Br>① ⑥
① 微粒半径：S2 >Cl >Ca2+>K+
③ 还原性：s2>cr>Bf>i-
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
②④⑥ B.①③④
12、 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
漠化氢比氯化氢稳定，HCIO4酸性强于HBrO4
在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
枷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱成是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，
A.
B.
C.
D.
13、 下列关于元素周期表的叙述，正确的是：
IIA族中无非金属元素

14、 甲乙两个容器内都在进行A-B的反应，甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA, 则两容器中的反应速率（）
甲快
15、273K时，反应N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g）生成2 molNH3 （g）。在 该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入Imol N2和3mol瓦，达到平衡时，放出热量为Qi；向 ,达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不 正硕的是：
同时进行时，用—表示的反应速率：情况1>情况2 ，情况1： Qi=
，混合气体的密度：情况1>情况2 ，情况2： Q2<
化学试题卷
第I卷 （选择题，共54分）
一、单项选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1、 下列叙述中正确的是：
带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键
质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为:；。
某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键
氧气和臭氧互为同位素
2、 下列物质中，只含有共价键的化合物是：

3、 短周期元素W、X、