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氧化还原导学案.doc第二章 第三节 氧化还原反应（第一课时）
编号：013
【学习目标】 使用人
根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 =
能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例
识别氧化剂和还原剂。
【重点、难点】
教学重点：从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、
氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。
教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。
【教学方法】
运用对比、类推的方法，
通过提出问题、讨论交流、分组合作，
【知识链接】写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型
（四种基本反应类型）
钠在氯气中燃烧
氧化钠与水的反应
加热碳酸钙使之分解
加热氯酸钾与二氧化镒的混合物制备氧气
锌与稀盐酸反应制备氢气
稀硫酸中滴加氯化钥溶液
一氧化碳还原氧化铁
【思考1】对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？
【自主学习】
（阅读课本35-36页完成下列问题）
【活动一】从得失氧的角度认识氧化还原反应
1、分析第一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？
（1） H2+CuO=^=Cu+H2O （2） CO+CuO=^=Cu+CO2
(3) CH4+2O2^=CO2+2H2O (4) 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
完成下列表格
反应类型
得失氧情况
氧化反应
还原反应
化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与 第一组反应有什么共同点？
2KC1O3 2KC1+3O2 t (2) Zn+2HCl===ZnCl2+H2 t
△
(3) 2Na+Cl2===2NaCl (4) C+H2O^^CO+H2
【思考2】请分析活动一四个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？如 何变化？
(1)
(2)
(3)
(4)
【探究学习】
【探究一】从化合价升降的角度再认识氧化还原反应
(阅读第35页思考与交流完成下列问题)
【思考3】若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
反应
是否氧化还 原反应
“得” “失” 氧的元素
化合价升降 情况
氧化还原情况
C+2CuO=2Cu+CO2 t
2Na+Cl2=2NaCl
【小试身手］】
1、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t B、CaCCh 高温 CaO+CO, f
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 t
2、在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 t中，元素化合价升高，被
(填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应;
元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填
“氧化”或“还原”)反应。
【课堂小结】
氧化还原反应：某元素化合价在反应前后发生了变化.
化学反应 一
L非氧化还原反应：元素化舍价在反应前后没不发生变化.
1、 从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价 的化学反应。
2、 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；
还原反应：物质所含元素化合价 的反应