苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二).doc高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 「质了 （Z个） 注意： （N个） X 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 原了序数=核电荷数=质了数=原了的核外电了 核外电了（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原了核外电了的排布: H He Li Be B C N 0 F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电了数是2nL③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电了数不超过32个。 电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M N 0 P Q 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原了的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说） 二、元素周期表 编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电了层数袒回的各元素从左到右排成一模彳了。（周期序数=原子的电子层数） 把最多层电于数祖回的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 「第一周期 ＜短周期Y 第二周期 r 周期 1第三周期 元 （7个横行＞ 「第四周期 素 （7个周期） J 第五周期 周＜ 1长周期 第六周期 期 1第七周期 核外电子层数 元素种类 : 1 2 3 4 5 67 主族序数=原子最外层电子数 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 未填满（已有26种元素） 表 「主族：IA〜VDA共7个主族 I 族 J副族：IIIB〜VDB、IB-IIB,共7个副族 （18个纵行）［第VI族：三个纵行，位于VDB和IB之间 （16个族）〔零族：稀有气体 三、元素周期律 元素周期律：元素的性质（核外电了排布、原了半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 注意： （N个） X 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 原了序数=核电荷数=质了数=原了的核外电了 核外电了（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原了核外电了的排布: H He Li Be B C N 0 F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电了数是2nL③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电了数不超过32个。 电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M N 0 P Q 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原了的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说） 二、元素周期表 编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电了层数袒回的各元素从左到右排成一模彳了。（周期序数=原子的电子层数） 把最多层电于数祖回的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 「第一周期 ＜短周期Y 第二周期 r 周期 1第三周期 元 （7个横行＞ 「第四周期 素 （7个周期） J 第五周期 周＜ 1长周期 第六周期 期 1第七周期 核外电子层数 元素种类 : 1 2 3 4 5 67 主族序数=原子最外层电子数 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 未填满（已有26种元素） 表 「主族：IA〜VDA共7个主族 I 族 J副族：IIIB〜VDB、IB-IIB,共7个副族 （18个纵行）［第VI族：三个纵行，位于VDB和IB之间 （16个族）〔零族：稀有气体 三、元素周期律 元素周期律：元素的性质（核外电了排布、原了半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化的必然结果。
