会计学
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食用醋总酸的测定
一、实验目的
了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。
学习食用醋中总酸度的测定方法。
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二、实验原理
食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还含有少量其他弱酸 。
用NaOH标准溶液滴定醋酸，。
当反应达化学计量点时，，可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变为微红色。
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实验原理
滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中可能存在的其他酸也与NaOH反应，故滴定所得为总酸度，以ρHAc（g·L-1）表示。
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三、试剂及仪器
试剂：食用醋试样、酚酞指示剂、 molL-1 NaOH溶液。
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试剂及仪器
仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。
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四、实验步骤
食用醋总酸度的测定
，移入250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度（思考题1），摇匀。，加酚酞指示剂2滴（思考题2），用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色，即为终点。
2. 平行测定2次。记录NaOH标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。
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五、注意事项
分析天平的正确操作；
数据及时、完整地记录；
酸式滴定管的正确操作；
滴定终点颜色的观察。
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六、数据处理
计算公式
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数据处理
食用醋总酸度的测定
数据
I
II
III
V食用醋（ mL ）
V稀释后（ mL ）
VNaOH(mL)
ρHAc（g·L-1）
ρHAc平均值（g·L-1）
相对偏差%
平均相对偏差%
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