高中化学 氨 铵盐课件.ppt

高中化学课件氨铵盐复习: 一、氨气 1、强极性键构成的极性分子 3、还原性( N处于最低价态-3) 2、能与酸反应,形成配位键(孤对电子) 二、铵盐 1. 铵盐的结构铵盐均为离子化合物用电子式表示出 NH3 形成 NH4+ 的形成过程高中化学课件氨铵盐 2. 铵盐的物理性质?铵盐均为无色或白色的离子晶体?铵盐均可溶 3. 铵盐的化学性质(1)、热稳定性差——铵盐均受热分解规律: (分三种情况) ?对热稳定的非氧化性酸的铵盐,受热分解生成 NH3 和相应的酸( NH4Cl ) ?对热不稳定的非氧化性酸的铵盐受热分解生成 NH3 和相应酸的分解产物[( NH4 ) 2CO3] ?氧化性酸的铵盐,受热分解情况复杂,产物可能为 NH3 或 N2 或氮的氧化物等[NH4NO3 、( NH4 ) 2SO4] 铵盐分解不一定都有氨气产生铵盐可作为氮肥,如何保存氮肥? 3. 铵盐的结构(1)、热稳定性差——铵盐均受热分解新闻: 根据实验写出反应的离子方程式——都能产生氨气 10%NaOH (NH 4) 2 SO 4 10%NaOH NH 4 NO 3 实验: (2)、铵盐与碱的反应——铵根离子的检验检验方法: 1、先将其与强碱共热逸出 NH3 2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气铵与碱反应的性质利用之一—— NH3 的实验室制法(1)原料: ? NH4NO3 在加热时会发生爆炸性的分解; ?( NH4 ) 2CO3 分解产生的 CO2 ,使制得氨气喊较多的杂质? KOH 、 NaOH 具有吸湿性,易结块,不利于产生 NH3 ?高温下 KOH 、 NaOH 腐蚀玻璃能力更强铵与碱反应的性质利用之二