溶液的酸碱性与PH.doc

双河中学高二化学选修4学案
主要内容　溶液的酸碱性与pH
阅读教材P46-48，完成下列任务
一、溶液酸碱性
【思考与交流】P46
1、溶液酸碱性根本依据：c(H＋)与c(OH－)相对大小：
酸性溶液：c(H＋)____ c(OH－) 中性溶液：c(H＋)____c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)
2、溶液的酸碱性与PH
(1)pH：①定义：c(H＋)的负对数，pH＝_________。
②意义：pH越大，溶液的____越强。 pH越小，溶液的______越强。
③适用范围：1×10－14 mol/L≤c(H＋)≤1 mol/L的溶液。
（2）溶液的酸碱性，溶液的PH和c(H＋)、c(OH－)相对大小 之间的关系
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小
25℃
溶液的PH
c(H＋)
mol/L
c(OH－)
mol/L
Kw
备注
酸性
c(OH－)_____c(H＋)
PH越小， c(H＋)越大，溶液的酸性越强； PH越大，
c(H＋)越小，溶液的酸性越强
中性
c(OH－)_____c(H＋)
碱性
c(OH－)_____c(H＋)
讨论：某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
⑶、溶液pH的计算方法
(1)单一溶液：
①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)＝__ __mol/L，pH＝________。
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，c(OH－)＝__ __mol/L，则c(H＋)＝______，pH＝________。
(2)混合溶液(体积变化忽略不计)：
①强酸与强酸混合：c(H＋)＝_____________，pH＝___________。
②强碱与强碱混合：c(OH－)＝ ，c(H＋)＝______ ___ ____，
pH＝______ ___。
③强酸与强碱混合：
a．恰好反应：pH＝7。
b．酸过量：c(H＋)＝ ，pH＝_______________。
c．碱过量：c(OH－)＝ ，c(H＋)＝____________，pH＝___________。
溶液pH计算“一个凡是”，“一个必须”：
(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH；
(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH
讨论：室温下，将等体积pH＝10和pH＝12的NaOH溶液混合，你能计算出混合溶液的pH吗？(假设混合溶液的体积为两溶液体积之和)
3、溶液的稀释规律“两情况”：
(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释至10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。
(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。
⑶酸或碱无限稀释时“无限稀释7为限”
4