氧化还原反应.ppt

第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
精河高级中学高一公开课 沈大伟
*
第一课时
学习要点
能通过化合价的升降判断氧化还原反应
了解氧化还原反应的本质
掌握氧化还原反应的概念
写出下列化学反应方程式：
1、氧化铜与氢气的反应
2、铜和氧气的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应
5、碳酸钙的分解反应
思考与交流
(1)请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
分类标准:得氧失氧
1、从得氧失氧的角度分析：
一、氧化还原反应
思考与交流
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。
高温
CuO＋H2 ＝Cu＋H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。
△
(2)氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的。
＋２
０
０
＋１
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
2、从化合价升降角度分析：
所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应
结论：化合价升高——氧化反应
化合价降低——还原反应
CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O
△
（1）氧化还原反应的特征：
（2）氧化还原反应的判断依据：
有元素化合价升降变化
是否有元素化合价的升降变化
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
　　2Na＋Cl2 2NaCl

2H2＋Cl2 ＝ 2HCl
＝
点燃
点燃
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
　　2Na＋Cl2 2NaCl

2H2＋Cl2 ＝ 2HCl
＝
点燃
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：

电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
3、从电子得失角度分析：
2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
点燃
氧化还原反应的概念：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
HCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的偏移
H Cl
H Cl
H2 ＋ Cl2 ＝ 2 H Cl
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
点燃