氧化还原平衡与氧化还原滴定法PPT学习教案.pptx

会计学
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氧化还原平衡与氧化还原滴定法
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氧化还原反应的基本概念
该离子的氧化数是假设在形成化学键时成键电子转移给电负性大的原子时所求得的原子所带的电荷数。
规定：
1）单质中元素的氧化数为零
2）简单离子中元素的氧化数为电荷数
1. 氧化数
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3）中性分子中各元素氧化数的代数和为零，复杂离子中各元素氧化数的代数 和等于离子所带电荷数。
4）在化合物中，氢的氧化数一般为+1 (在 活泼金属氢化物中为-1) ; 氧的氧化数一般为
-2 (在过氧化物中为-1; 在超氧化物 KO2中为-1/2; 在OF2中为+2 ) ; 碱金属 元素氧化数为 +1; 氟的氧化数为 –1 。
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例：
S2O42-:
2x+4×(-2)=-2;
x=+3
S2O82-:
2x+6×(-2)+2 × (-1)=-2;
x=+6
Na2S4O6
(2个S 为0, 二个S为+5)
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元素的氧化数、化合价、共价键数的区别
氧化数
化合价
共价键数
概念
元素原子表观电荷数
某元素一个原子同H原子化合（置换）的能力
两原子间共用电子对数
数值
0，正负整数。正负分数
0、正、负整数
正整数
实例
CH3CI
C -2
CI -1
H +1
+1价
- 1价
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2. 氧化与还原
氧化：在氧化和还原反应中，元素氧化数升高的过程称为氧化。
还原：在氧化和还原反应中，元素氧化数降低的过程称为还原。
反应中氧化过程和还原过程同时发生
特征:
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氧化剂：得电子的物质，氧化数降低。
还原剂：失电子的物质，氧化数升高。
氧化反应：失电子的过程
还原反应：得电子的过程
氧化性：得电子的能力
还原性：失电子的能力
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反应物
电子 得失
发生反应
氧化数变化
呈现
性质
物质
氧化剂
得
还原
降低
氧化性
活泼非金属,高价离子
还原剂
失
氧化
升高
还原性
活泼金属低价离子
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3. 氧化还原半反应
Cl2+2KI==2KCl+I2
Cl2+2e==2Cl-
2I--2e==I2
氧化还原半反应
氧化还原半反应式中，氧化数较高的物质称为氧化型物质，氧化数较低的物质称为还原型。
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4. 氧化还原电对
同一元素的氧化型和还原型构成的共轭体系称为氧化还原电对。
用“氧化型/还原型”表示。
例：Cl2/Cl-,I2/I-
氧化还原电对的书写形式与反应式有关。
半反应 电对
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O MnO4-/Mn2+
MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-
MnO4-/Mn2O
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