化学反应速率课件(1).ppt

爆炸
牛奶腐坏
钢铁生锈
溶洞形成
第三章 第一课时
化学反应速率
一:化学反应速率：
定义:单位时间(如每秒,每分钟)内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。
计算式：
v = ——
⊿c
⊿ t
单位:
mol/（L · min）或 mol/（L · s）
化学反应速率
⊿c(反) = c始 - c末
⊿c(生) = c末 - c始
｛
V为正值
例题
已知 N2 + 3H2 NH3在1L的密闭容器里经２秒时间, N2的物质的量由2 mol变成1 mol ,求v (N2) ,v (H2) ,v (NH3)
解:
N2 + 3H2 2NH3
2S时间内物质的量变化量(mol)： 1 3 2
2S时间内物质的量浓度变化量(mol/L)： 1 3 2
V (H2) = mol/(L·s)
V (N2) = /(L·s)
V (NH3) = /(L·s)
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
注意:注明物质
速率比等于系数比
化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，均取正值
②同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应,:对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
练习1
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1) ν(A)=/(L·s )
(2) ν(B)=/(L·s)
(3) ν(C)=/(L·s)
(4) ν(D)=/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3)
在2L容积不 变的容器中,发生N2 + 3H2 H2和4mol N2,用H2
,则10s后容器中
N2的物质的量是( )
A B C D
练习2
C
二 影响化学反应速率的因素
1 :内因:参加反应的物质本身的性质
化学性质越活泼,化学反应速率越快.
2:外因:
(1) 探究催化剂对化学反应速率的影响
5% H2O2
FeCl3溶液
MnO2粉末
影响化学反应速率的条件
科学探究：实验2－6
很快产生少量气泡
不加其它试剂
较快产生大量气泡
加入FeCl3
在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率
几乎不产生气泡
加入MnO2
结论
现象
影响化学反应速率的条件
正催化剂:加快化学反应速率(一般认为)
催化剂
负催化剂:减慢化学反应速率
{