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【人教版】高中化学选修 3知识点总结
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选修3知识点总结
第一章原子结构与性质
、原子结构
1、能级与能层
能层g
——
二
三
四
A
七
W 号
K
L
N
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p
Q
能级⑴
Is
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2、原子轨道
的原子轨逍呈球形对称
執坦形弑和电子的僚子皱擔呈啞铃形
拠能级上1个 切能级匕3个 各能级上的原了轨逍数目几I能级上呂个
“
'①相冋能层上感子轨道韻量的髙低:
MS ' Jf|K »il Ji I
② 理狀相同的原了轨道锻暈的高低:
能量天系 W玄旅V*
③ 制一能层内形状相同而伸展方向 不同的原子轨道的能呈相等#如
.恥2］忻即埶道的能劇相等
3、原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素得电中性基 态原子得电子按右图顺序填
能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交
错。
说明：构造原理并不就是说 4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高）， 而就是指这样顺序填充电子可以使整个原子得能量最低。 也就就是说，整个原子得能量不
能机械地瞧做就是各电子所处轨道得能量之与。
（2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子得电子排布遵循构造原理能使整个原子得能量处于最低状 态，简称能量最低原理。
构造原理与能量最低原理就是从整体角度考虑原子得能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子, 且电旋方向相反（用“fj”表示） ，这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级得不同轨道（能量相同）时，总就是优先单独
占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（ Hund）规则。比如，p3得轨道式为
f
f
f
J
J
J
而不就是f
【人教版】高中化学选修 3知识点总结
【人教版】高中化学选修 3知识点总结
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充得电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较 稳定得状态。即p0、d°、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态得有 4Be 2s22p0' i2Mg 3s23p0、2oCa 4$3d°；半充满状态得有： 7N 2s22p3、15P 3sf3p3、24Cr 3d54s1> 25Mn 3d 54s2、33As 4s24p3 ;全充满状态得有 10Ne 2s22p6、 18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1> 30Zn 3d104s2、36Kr 4s?4p6。
4、基态原子核外电子排布得表示方法
（1）电子排布式
① 这就就是电子排布式， 例如
用数字在能级符号得右上角表明该能级上排布得电子数,
K： 1s22s22p63s23p64s1°
② 为了避免电子排布式书写过于繁琐， 把内层电子达到稀有气体元素原子结构得部分以
相应稀有气体得元素符号外加方括号表示，例如 K： [Ar]4s10
③ 外围电子排布式（价电子排布式）
（2）电子排布图（轨道表示式）就是指将过渡元素原子得电子排布式中符合上一周期稀有 气体得原子得电子排布式得部分（原子实）或主族元素、 0族元素得内层电子排布省略后剩
下得式子。
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子得轨道表示式为
11
11
|h|ki
r 1
Ji
T
t
2p 3或
举例:
二、原子结构与元素周期表
1、原子得电子构型与周期得关系
(1 )每周期第一种元素得最外层电子得排布式为 ns1。每周期结尾元素得最外层电子排布
式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨 道，所以第一周期结尾元素得电子排布跟其她周期不同。
(2) 一个能级组最多所容纳得电子数等于一个周期所包含得元素种类。但一个能级组不 定全部就是能量相同得能级，而就是能量相近得能级。
2、元素周期表得分区
(1)根据核外电