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电解原理
宣汉县南坝中学————王俊
氯化铜电解的实验
微观模拟
直流电源
电极
电解质
电极反应
阴极:
阳极:
总反应:
Cu2+
Cl–
Cl–
Cu2+ + 2e ＝ Cu
2Cl－－2e ＝Cl2↑
Cu2+ + 2Cl－
电解
CuCl2
（还原反应）
（氧化反应）
电解
被还原
得e
失e
被氧化
（放出Cl2↑）
（析出Cu）
电解氯化铜原理
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
I
I
阴极
阳极
e
e
正极
负极
电 源
Cu +Cl2↑
Cu +Cl2↑
（氧化还原反应）
1、电解原理
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。
⑴、
电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵、
阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；
而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
明
确
定义：
把电能转化为化学能的装置。
组成：
两个电极、
电解质溶液、
直流电源
电极
阳极：
与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。
阴极：
与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。
惰性电极：
C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，
本身都不反应。
活泼电极：
Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，
本身被氧化溶解。
电 解 池
电极材料
2、
（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应
①电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2)阳极：失电子，氧化反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
阴离子 ：
阳离子 ：
与金属活动顺序相反。即
……Mg2+ 、Al3+ ……H+ 、 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+.
得e能力依次增强
除 Au、 Pt 外的金属做电极放电能力﹥阴离子。即：
失e 能力依次减弱
…… Hg、Ag 、 S2－、X － 、OH －、 含氧酸根离子、F －
重点
要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
4、
电极反应式、电解方程式的书写：
例：
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，
方 法
阴极：
阳极：
③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
电解
电解
＞
阴极：
阳极：
4OH－ －4e＝O2↑+2H2O
2Cu2+＋4e＝2Cu
OH－ SO4 2－
H+ Cu2+
H2O H++OH－
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
②、然后写电极反应式 ：
2Cu＋O2↑+4H+
或 2CuSO4+2H2O
（电解化学方程式）
2Cu＋O2↑+2H2SO4
2Cu2++2H2O
（电解离子方程式）
＜
小结1、电解的原理、电解池的构成条件；2、电解池的阴、阳极的判断方法；3、离子的放电顺序、电解规律；4、电解池的电极反应和总反应方程式的书写。
练习1: 下列有关电解的说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤