碳酸钠和碳酸氢钠.doc

1 .碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究(1)Na 2CO 3和NaHCO 3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性(2)Na 2 CO 3和 NaHCO 3 的热稳定性碳酸钠带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠(Na 2 CO 3·H 2 O) 、七水碳酸钠(Na 2 CO 3· 7H 2 O) 和十水碳酸钠(Na 2 CO 3· 10H 2 O) 三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。 2. Na 2 CO 3与 NaHCO 3 的性质比较化学式/名称 Na 2 CO 3(碳酸钠) NaHCO 3(碳酸氢钠) 俗名纯碱、苏打、洗涤碱小苏打水溶液的酸碱性碱性碱性同浓度的溶液碱性强弱强弱类别离子化合物离子化合物颜色、状态白色粉末(Na 2 CO 3· 10H 2O 为晶体)细小白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比 Na 2 CO 3小稳定性稳定,受热难分解,但结晶碳酸钠 Na 2 CO 3· 10H 2O 易风化不 稳定, 受 热易分解与酸反应(如 HCl) Na 2 CO 3+ 2HCl = 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HC l=NaC l+H 2O+CO 2↑与碱反应 NaOH ______( 不反应) NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2O Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+2NaOH ①少量的 NaHCO 3与 Ca(OH) 2 反应: NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3↓+NaOH+H 2O ②过量的 NaHCO 3与 Ca(OH) 2 反应: 2 NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3↓+Na 2 CO 3 +2H 2O 用途化工原料(三酸二碱:硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱)、蒸馒头时的碱面制药,可以治疗胃酸过多;食品业中作疏松剂; 与硫酸铝反应的原理作泡沫灭火器;皮肤洒上酸后,用大量水冲洗后,涂抹碳酸氢钠相互转化①向 Na 2 CO 3 溶液中通入过量的 CO 2 Na 2 CO 3 +CO2+H 2 O==2NaHCO 3 ②固体加热在 NaHCO 3溶液中加入适量的 NaOH 溶液 NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2O 、4. Na 2 CO 3与 NaHCO 3 的鉴别(1) 加热法(2) 沉淀法 3) 根据与等浓度的盐酸反应的剧烈程度。(4) 逐滴加入盐酸(5 )固体溶解的热效应 Na 2 CO 3 固体溶解时放热, NaHCO3 固体溶解时吸热。例 1 不能用来鉴别 Na 2 CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是( D) A .分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B .分别在这两种物质的溶液中,加入 CaCl 2 溶液 C .分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D .分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水【解析】A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3 ;B 中有白色沉淀生成的是 Na2CO3 ;C 中反应速率快( 剧烈) 的是 NaHCO3 ;D 中两者均与 Ca(OH)2 反应产生白色沉淀,故无法用于鉴别。例 2. (2014 · 试题调研) 下列说法中不正确的是() A. Na 2 CO 3比 NaHCO 3 易溶于水 B. Na 2 CO 3比 NaHCO 3 稳定 C. Na 2 CO 3和 NaHCO 3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D .物质的量相等的 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 分别与足量盐酸反应得 CO 2 的物质的量之比为 2: 1 例 3 下列方法不能用于鉴别 Na CO 和 NaHCO 固体的是 A .分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 B .分别取两种固体溶于水,滴加 Ba(OH) 溶液,观察是否生成沉淀 C .分别取两种固体各1g ,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 D .分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重最佳答案解答:解:A、 NaHCO 受热分解:2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O↑,而 Na CO 在加热时不分解, 可以据此进行鉴别,故 A 错误;B 、分别配成溶液,加入氢氧化钡后分别发生反应:Ba +CO =BaCO ↓, Ba +OH +HCO =BaCO ↓+H O ,都产生沉淀,不能鉴别,故 B 正确; C 、碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热,但放热更明显,试管底部微热,而碳酸氢钠溶于水吸热,因此可以用来区别两种固体,故 C 错误; D、两种物质的摩尔质量不同, 等质量的两种固体的物质的量也不同, 反应后生成物的氯化钠的质量不同,可以用来判断,故 D 错误; 故选 、制碱法碳酸钠( Na 2 CO 3)