(化学课件）氧化还原
氧化还原反应的关系和规律
1．氧化还原反应基本概念之间的关系
2．氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
3．氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降 低的总数相等，失电子的总数与得电子的总数相等，反 应前后电荷总数相等．
(2)价态规律
元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处 于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态， 既有氧化性又有还原性．
(4)转化规律（归中规律）
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应．例如：
(3)强弱规律（强制弱，左强右弱）
强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．
(5)优先规律
越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子
的物质，得到电子后就越难失去．一种氧化剂同时和几
种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，
一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优
先发生反应．例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反
应的先后顺序为：2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋
Cl2 → Br2＋2Cl－.
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